（1）写出铝和氢氧化钾溶液反应的离子方程式：
（2）实验室里制Cl2的离子方程式：
（3）检验Cl-的方法为：
（4）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式： 。
（5）硅的用途为： ，二氧化硅的用途为： ，
（6）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液现象为： ，请用化学方程式解释其现象：
（7）在实验室里，制取氢氧化铝的离子方程式为：
（8）过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：
根据这个反应过氧化钠的用途之一为： 。
（9）写出SO2使溴水褪色的化学方程式： 。
（10）请写出印刷电路板时铜和FeCl3溶液反应的离子方程式： 。
现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途。
（1）在高温下，氧化铁粉末发生铝热反应的化学方程式为____________。
（2）某学生拟用铝粉制备少量Al（OH）3，制备过程如下图所示：
请回答：
①通过操作a分离出Al（OH）3，操作a的名称是________。
②从Al（OH）3的性质考虑，用Al2（SO4）3溶液制备Al（OH）3时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用
一个化学方程式表明其理由：______________。
（3）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为______________。
（4）工业上冶炼的化学方程式为________；若生产2.7t铝，则转移电子的物质的量为_______。
化学反应与能量密不可分，回答下列问题。
（1）已知31g白磷变为31g红磷时释放能量。试回答：
①上述变化属于____化学（填“物理”或“化学”）变化。
②31g白磷的能量_____（“>”或“<”）31g红磷的能量。
（2）A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸：
①分别写出B、C装置中铁片表面发生反应的电极反应式：
B______________________，C____________________。
②一段时间后，C中产生3.36L（标准状况下）气体时，硫酸恰好消耗完。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为________（填字母），稀硫酸的物质的量浓度为________mol/L。
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
（1）R在自然界中有质量数为35和37两种核素，它们之间的关系互为__________，R在元素周期表中的位置是________。
（2）Z的单质与水反应的离子方程式是______________。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是______（选填字母序号）。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________。
有机物对香豆酸（
）主要用于配置香辛樱桃、杏、蜂蜜等香料。
（1）写出对香豆酸的分子式 。
（2）下列关于对香豆酸的说法不正确的是 。
a．能与NaOH溶液反应
b．能发生加成、取代、银镜反应
c．加金属钠，有氢气生成
d．加FeCl3溶液，溶液发生显色反应
（3）对香豆酸的某种同分异构体丁，可用于除草剂苯嗪草酮的中间体，其可通过下图转化关系制得。
①乙→丙的反应类型 ；
②乙分子所含官能团是 （填名称）；
③丙→丁的反应化学方程式： ；
（4）有机物戊与丁互为同分异构体，且满足以下特点：
①是苯的对位取代物，
②能与NaHCO3反应放出气体，
③能发生银镜反应。
请写出化合物戊的结构简式 （任写一个即可）。
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