致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒就是易燃烧。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期：______>______>H2O>HF；第三周期：SiH4> PH3 >H2S>HCl。
（2）化合物的毒性：PH3>NH3; H2S_____H2O; CS2_____CO2; CCl4>CF4于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.8°C， CF4的沸点为-128°C，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是________________。已知甲烷是正四面体结构,则CF2Cl2_____（填有或者无）同分异构体。
（4）然而，这种致冷剂造成了当今某一环境问题是破坏臭氧层，但求助于周期表中元素及化合物的__________________（填写序号）变化趋势来开发致冷剂的科学学维方法是值得借鉴的。①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
A是常见的有机物，现有如下反应关系：
已知：①醛可以发生如下反应：
②B与乙酸酐（
）能发生取代反应生成阿司匹林（
）
③F为一种可降解的高分子聚合物
④G在一定条件下可生成(C3H4O2)n
（1）由A生成D的化学方程式是 。
（2）B分子中的含氧官能团是 （写名称）。
（3）G的结构简式是 。
（4）由E生成F的化学方程式是 。
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO
+4H++3e－→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）物质甲为 ，在该反应中作 剂。
（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式： 。
（3）反应中若转移电子0.6mol，则产生气体在标准状况下的体积为 。
（4）过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O
+2I－＝2SO
+I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程： 、 。
某溶液由盐酸、Na2CO3、H2SO4、CuCl2四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。
（1）该溶液中一定含 。（填化学式）
（2）写出图中a点之前的离子方程式： ；
写出图中a→b点的离子方程式： 。
（3）将所得沉淀进行过滤，洗涤，干燥，称量，应如何判断沉淀是否完全洗净：
。
（4）若b点时沉淀质量＝2.94克，V1＝20mL，V2＝40mL，求C
＝ 。
（1）若a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是 （用NA表示阿伏加德罗常数）
（2）若同温同压下，m克A气体与n克B气体的分子数相同，则气体A与B在标况下的密度之比为 ，同质量的气体A与B的分子数之比为 。
（3）若以24克12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值如何变化：（填“增大”、“减小”或“不变”）
O2的摩尔体积 ；O2的摩尔质量 ；同温同压下，一定质量O2的体积 ；同温同压下，一定体积O2的分子个数 。
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