高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）= 4NO（g）+ 6H₂O（g）在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）可表示为（   ）

A．v（NH3）=0.010mol•••L^-1•s^-1	B．v（O2）=0.0010mol•••L^-1•s^-1
C．v（NO）=0.0010mol•••L^-1•s^-1	D．v（H2O）=0.045mol•••L^-1•s^-1

在2A + B =" 3C" + 4D 的反应中，表示该反应速率最快的是(　　)

A．vA＝0.5 mol·(L·s)^－^1

B．vB＝0.3 mol·(L·s)^－^1

C．vC＝0.6 mol·(L·s)^－^1

D．vD＝1 mol·(L·s)^－^1

反应2A₍g₎＋3B₍g ₎＝2C₍g ₎＋D₍g ₎在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率v最大的是：
A．v_(A) ＝0.75mol/(L·s)                         B．v_(B)＝0.6mol/(L·s)
C．v_(C)＝1.0mol/(L·s)                        D．v _(D) ＝0.8mol/(L·s)

一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A．	在0-50 之间， =2和 =7时 的降解百分率相等
B．	溶液酸性越强， 的降解速率越小
C．	的起始浓度越小，降解速率越大
D．	在 20-25 之间， =10时 的平均降解速率为 0.04

在373K时，把0.5摩N₂O₄气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO₂的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是

A．前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒

B．在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍

C．在平衡体系内含N2O40.25摩

D．平衡时， N2O4的转化率为40%

在一密闭容器中充入一定量的H₂和N₂，经测定反应开始后3s内的v (H₂)=0.3mol/(L•s)，则3s末NH₃的浓度为（  ）
A．0.4mol/L      B．0.6mol/L    C．0.9mol/L    D1.2mol/L

在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A　+　3B == 2C　。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol·L^-1下降到0.9mol·L^-1，已知B的起始浓度为1.6mol·L^-1。求：
(1)2min 末B、C的浓度。
(2)以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。

在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是   （    ）

A．υA= 0.5mol/（L·s）	B．υB= 0.3mol/（L·s）
C．υC= 0.8mol/(L·s)	D．υD= 1.0mol/(L·s)

把2.5 mol A和2.5 molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)，经5S后反应达到平衡，在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L· s)，同时生成1 mol D，试求：
⑴在此5S内D的平均反应速率。
⑵计算X的值

对于A₂ + 3B₂ =" 2C" + D的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　）
A．V(B₂)="0.8mol/(" L·s)             B．V(A₂)="0.8mol/(" L·s) 
C．V(C)="0.6mol/(" L·s)             D．V(D)="0.6mol/(" L·s)

反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝0.2mol·(L·s)^－1  ②v(B)＝0.6mol·(L·s)^－1③v(C)＝0.3mol·(L·s)^－1 ④v(D)＝0.5 mol·(L·s)^－1该反应进行最快的是
A．①　                   B．②        C．③                     D．④

对于化学反应：3W（g）+2X（g） 4Y （g）+ 3Z（g）。下列反应速率关系中，正确的是

A．ⅴ（W）= 3ⅴ(Z)	B．2ⅴ(X) = 3ⅴ(Z)
C．2ⅴ(X) = ⅴ(Y)	D．2ⅴ（W）= 3ⅴ(X)

对反应4A+5B ="=" 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是(   )
A. v (A)=0.40mol•L^-1•s^-1               B. v (B)=0.48mol•L^-1•s^-1
C. v (C)=0.36mol•L^-1•s^-1               D. v (D)=0.55mol•L^-1•s^-1

一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是

A．化学方程式中=2

B．t2时N 的v正 = v逆.

C．从t1到t2时刻 M的平均反应速率mol/（L．min）

D．t3时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

将0.6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1，下列结论正确的是（    ）
A．A、B均转化了20%
B．m值为1
C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1 mol·L^－1·min^－1
D．平衡时混合物总物质的量为1 mol