高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

已知4NH₃ + 5O₂="=4NO" + 6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，正确的关系是(     )

A．4 v(NH3)=5v(O2)	B．6 v(O2)= 5v(H2O)
C．4v(NH3)="6" v(H2O)	D．5v(O2)= 4v(NO)

对A + 3B  =" 2C" +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是   (    )
A.υ(A)=" 0.25" mol/(L·min)         B.υ(B)=" 0.6" mol/(L·min)
C.υ(C)=" 0.5" mol/(L·min)         D.υ(D)=" 0.6" mol/(L·min)

在不同条件下分别测得反应2SO₂+O₂    2SO₃的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（    ）

A．v（SO2）＝4 mol•（L•min）^－^1	B．v （O2）＝3 mol•（L•min）^－^1
C．v （SO3）= 6 mol•（L•min）^－^1	D．v （O2）＝6 mol•（L•min）^－^1

阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：
某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H⁺)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。
（一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：①                                         ；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：②                                                               
（二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H^＋)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
1．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
2．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验1中③             ，实验2中④           ，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。

将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生下列反应：2A (g) + B(g) 2C(g) 若2秒钟后测得C的浓度为0.6mol.L-1，则下列说法正确的是

A．用物质A表示的反应平均速率为0.6mol.L^-1.S^-1

B．用物质B表示的反应平均速率为0.6mol.L^-1.S^-1

C． 2秒钟时，物质A的转化率为70%

D． 2秒钟时，物质B的转化率为30%

反应4（气）＋5（气）4NO（气）＋6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．(NH3)=0.0100mol.L^-1.s^-1	B．(O2)=0.0010mol.L^-1.S^-1
C．(NO)=0.0010mol.L^-1.s^-1	D．(H2O)=0.045mol.L^-1.s^-1

在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（  ）

A．V(NH3)=0.02mol/（L·min）	B．V(N2)=0.005mol/（L·min）
C．V(NH3)=0.17mol/（L·min）	D．V(H2)=0.03mol/（L·min）

下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H2SO4) mol/L	实验温度/℃	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.7	20	250
2	0.10	丝	1.0	20	200
3	0.10	粉末	1.0	20	125
4	0.10	粉末	1.0	30	50

分析上述数据，回答下列问题：
（1）反应的离子方程式：        。
（2）①实验1、2可得出的结论是            ；
②实验2、3可得出的结论是            ；
③实验3、4可得出的结论是            。

下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是

A．对于某一反应来说，化学反应速率始终相同

B．化学反应速率越大，说明单位时间内物质的量变化越大

C．对于可逆反应，达到平衡时正逆反应速率相等且等于零

D．改变适当的条件，可使化学平衡向需要的方向移动

下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（  ）

A．V(H2)="=0.1" mol／(L·min)	B．V(N2)==0.1mol／(L·min)
C．V(NH3)==0.15mol／(L·min)	D．V(N2)==0.002mol／(L·s)

在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是　　　　（　　　　　　）

A．V(NH3)="0.5" mol •L^-1•min^-1	B．V(H2)="0.3" mol •L^-1•min^-1
C．V(N2)="0.2" mol •L^-1•min^-1	D．V(H2)="0.01" mol •L^-1• s ^-1

在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)[mol·(L·s)^－1]表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)， 3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（  ）
A.2A+3B2C     B.A+3B2C      C.3A+B2C       D.A+BC

在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应平均速率为(    )

A．0. 4 mol/（L·s）	B．0. 3 mol/（L·s）
C．0. 2 mol/（L·s）	D．0. 1 mol/（L·s）

在不同条件下分别测得反应2SO₂＋O₂2SO₃的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是(　　)

A．v(SO2)＝4 mol/(L·min)	B．v(O2)＝3 mol/(L·min)
C．v(SO2)＝0.1 mol/(L·s)	D．v(O2)＝0.1 mol/(L·s)

下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢