将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===XC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：
(1)此时A的浓度 反应开始前投入容器中A，B的物质的量
(2)B的平均反应速率
(3)X的值是
某反应，在不同反应时间各物质的量变化情况如图所示。则该反应的反应物（用A、B、C的字母填写）化学方程式为 ；
若反应在5L的密闭容器中进行，反应进行到2min时用A表示的化学反应速率为 。2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 状态。
在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：
 时间 (s)浓度 mol·L-1 |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| C(N2O4) |
0.20 |
C1 |
0.10 |
C3 |
C4 |
C5 |
| C(NO2) |
0.00 |
0.12 |
C2 |
0.22 |
0.22 |
0.22 |
根据表格提供数据,请回答下列各小题：
⑴该反应的化学方程式为：
表示C2 C3 C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）
⑵ 20S时，四氧化二氮的浓度C1=
在0～20 S内四氧化二氮的平均反应速度为
在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。则：
（1）2 min时，容器内n（N2）== ，c（H2）== 。
（2）2 min内，以N2表示的平均反应速率v（N2）== 。
（3）2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为：
已知反应：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？
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