将等物质的量的A、B混合于1 L的密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求:(1)此时A的浓度c(A)=________mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=________mol。(2)B的平均反应速率v(B)=________mol/(L·min)。 (3)x的值为________。
工业上生产硫酸的原料,一种是黄铁矿,其主要成分为FeS2(S为-1价);另一种是磁黄铁矿,其主要成分是Fe1-xS(S为-2价),式中x通常为0.1~0.2,既含有Fe2+又含有Fe3+。生产硫酸时将矿石煅烧,发生反应如下:① 4 FeS2 + 11 O2→ 2 Fe2O3 + 8 SO2 ② 4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2含FeS272%的黄铁矿10吨,理论上最多可以生产98%的浓硫酸 吨(矿石中无其他含硫物质)。若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1,则Fe1-xS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为 :1。煅烧矿石时,为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2,需通入过量20%的空气(其中N2与O2的体积比为4:1,假设无其他气体成分),计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数(用含x的代数式表示)。
A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知:A中碳的质量分数为44.1%,氢的质量分数为8.82%;A只含一种官能团,且每个碳原子上最多只连一个官能团;A能与乙酸发生酯化反应,但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。通过计算求:(1)A的分子式是_____________(写出计算过程),其结构简式是____________________。 (2)写出A与乙酸反应的化学方程式:________________________________________。(3)27.2gA在空气中充分燃烧时至少需要空气(标况下)多少L;生成的CO2用170ml 10mol/L的NaOH溶液吸收,反应后溶液中溶质的成分是什么,其物质的量各是多少?(4)写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物;②与A具有相同的官能团;③每个碳原子上最多只连一个官能团。写出这些同分异构体的结构简式。
在一个容积为500mL的密闭容器中,充入5molH2和2molCO。在一定温度,一定压强下,发生如下反应:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g),经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH 蒸气的浓度为2mol/L,求(1) 以H2的浓度变化表示的该反应的速率;(2) 到平衡时CO的转化率;(3) 平衡混合气的密度与相同状况下的氢气密度之比。
实验室制取氯气,将多余的氯气用100 ml 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验,测知c(OH-)="0.1mol/L" (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为5∶1。请回答: (1)吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。(2)被氧化的氯气的物质的量为_______________mol,被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气,制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。
将一定量的NaHCO3,充分加热收集到CO2有1.12L(标准状况),冷却后将剩余固体溶于水中配成250mL的溶液,求:(1)原NaHCO3的质量(2)所配制的溶液的物质的量浓度。