标准状况下,某氨水的密度为 0.960 g·cm-3 ,质量分数为10.0%,试求形成该氨水所需要的水与标准状况下氨的体积比(已知水的密度为 1.00 g·cm-3 )。
有Fe和Fe2O3混合物溶于500 mL稀HNO3中,放出2.24 L NO(标准状况),并剩余5.44 g Fe。向反应后的溶液中通入2.016 L Cl2(标准状况),恰好能使溶液中Fe2+全部氧化。求:(1)稀HNO3物质的量浓度。(2)混合物中的Fe的质量分数。
向由铝粉和过氧化钠组成的混合物中加入足量水,当反应停止后,溶液澄清,共收集到3.5 g气体,向所得澄清溶液中滴加200 mL 3.5 mol·L-1的盐酸,溶液先澄清,然后出现白色沉淀,最后沉淀恰好溶解。求原混合物中铝和过氧化钠各多少克。
某元素X构成的气态单质分子(双原子分子)有三种,其相对分子质量分别为70、72、74,标准状况下,V升该气体中此三种分子的物质的量之比为9∶6∶1。完成下列问题:(1)X元素有___________种同位素。(2)各种同位素的质量数分别为___________。(3)X2的平均相对分子质量为___________。(4)质量数较小的X原子的物质的量分数为___________。(5)该气体的质量为___________g。
已知KClO3和KCl在H2SO4溶液中发生氧化还原反应,生成硫酸盐、氯气和水。完成下列问题:(1)试写出该反应的离子方程式。(2)若用K35ClO3与K37Cl反应,则生成的Cl2的相对分子质量为多少?
主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7 g溶于95.3 g水中,所得溶液的质量分数为5.6%,R的原子核中含20个中子;主族元素Q,其单质能与水剧烈反应放出O2,并能跟R形成典型的离子化合物RQ,试通过计算求:(1)R和Q各为什么元素(写出推导过程)。(2)写出R和Q在元素周期表中的位置。(3)将4.7 g R2O溶于多少克水中,使每50个水分子溶有1个R+(写出计算过程)。