在4L的密闭容器中，充入1molN2和4molH2，在一定条件下反应，3分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时气体的压强比反应前混合气体的压强减少了12%，则
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为 。
（2）N2的转化率为 。
（3）3分钟内NH3的平均反应速率为 。
在25 ℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NAOH溶液，取Vx L该盐酸同该NAOH溶液中和，需Vy L NAOH，求：
（1）若x+y=14时，则Vx/Vy=_______________(填数值)。
（2）若x+y=13时，则Vx/Vy=_______________(填数值)。
（3）若x+y＞14时，则Vx/Vy=_______________(填表达式)，且VxVy____________(填“＞”“=”或“＜”)。
将4.368 g铁粉完全溶于150 mL 2.0 mol·L-1的稀HCl中，然后通入0.009 mol Cl2，再加入2.94 g重铬酸钾晶体（K2Cr2O7）恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，重铬酸钾被还原为铬的低价阳离子，已知K2Cr2O7的相对分子质量为294，试求产物中铬元素的化合价。
用氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：
KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是__________。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
______KOCN+______KOH+______Cl2——______CO2+______N2+______KCl+______H2O
（3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_________g。
参加反应时共转移0.4 mol电子，
+ H+——RO2+ Mn2++H2O
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