将4 mol A 气体和2 mol B气体在2 L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：
2A(g)＋B(g) 
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则：
(1)用物质A表示的反应速率为
______________________________________________________。
(2)2 s时物质B的浓度为
_____________________________________________________。
(3)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化？________
气体的密度如何变化？________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
自然界存在的碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青等)的化学组成为：aCuCO3·bCu(OH)2(a、b为正整数，且a≤2,b≤2)。
(1)将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO2物质的量之比：孔雀石为4∶1；石青为3∶1。则它们的化学组成为：
孔雀石：_________，石青：_________。
(2)今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份。然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO2 3.36 L(标准状况)，加热B样品，使其完全分解，得到20 g CuO。试计算并确定该矿石的化学组成。
(3)某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO2 6.72 L(标准状况)，这份矿样中CuO含量不低于_________g。
(4)设某碳酸盐类铜矿样的质量为A g，所含CuO质量为G g，加酸完全溶解后，产生的CO2的体积(标准状况)为V L，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为：_________。
环保检测部门测定某气体样品中含一氧化碳的含量，其方法和实验步骤如下：
①将2.000 L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，发生的反应为
5CO+I2O5
5CO2+I2
②将所产生的碘升华，并加入30.00 mL 0.005 0 mol·L-1的硫代硫酸钠溶液，发生的反应为
I2+
====2I-+
③将②中溶液取出，加入1.000 mL 0.010 0 mol·L-1的碘水，正好将所取溶液中过量的Na2S2O3全部氧化。
试计算1 L该气体样品中有多少毫克(mg)的CO。
由铜片、锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，当铜片上放出3.36 L(标准状况）气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算：
（1）产生这些气体消耗了多少克锌？
（2）有多少个电子通过了导线？
（3）200 mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少？
一定质量由铝粉和四氧化三铁组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下灼烧，使之充分反应。将所得混合物研细并分成两等份，分别投入过量的烧碱溶液和盐酸中，充分反应后，前者消耗m mol NaOH，放出0.336 L气体；后者消耗n mol HCl，放出V L气体。若将等质量的这种铝热剂中铝粉与足量的稀硫酸反应，可得到3.36 L气体（气体体积均在标准状况下测定）。求：
（1）该铝热剂组成成分的质量分数。
（2）m、n、V的值。
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