(1)25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=－lgc(D＋)。
①写出重水的电离方程式；
②求25℃时，重
水中各种离子的物质的量浓度；
③求25℃时，重水的pD。
（2
）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。
已知一氧化碳与水蒸气的反应为
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1=9，
我们跟踪测定H2O的物质的量浓度，
如图所示：
则0~20min的反应速率是 从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2=1，则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。
求800℃平衡时CO转化为CO2的转化率（写出必要的计算过程）。
一定温度下，在密闭容器中，发生反应： 2NO2
2NO＋O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·Ｌ－1， O2的浓度为0.12 mol·Ｌ－1，且各物质的浓度不再发生变化。
求：
（1）NO2的起始浓度? ；
（2）此时NO2的转化率? 。
充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量。
（2）将原混合物溶于水配成300mL溶液，其中C（Na+）等于多少？
（3）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）。
为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）若取
g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为
L。反应的化学方程式是_________________。样品中铝的质量是____________g。
2）若取g样品在高温下将其恰好完全反应，该反应的化学方程式是：__________________，氧化铁和铝的质量比是____________。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体积为
L，该气体与（1）中所得气体的体积比
＝_________。
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