高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

已知4NH₃＋5O₂===4NO＋6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是

A．4v(NH3)＝5v(O2)	B．5v(O2)＝6v(H2O)
C．2v(NH3)＝3v(H2O)	D．4v(O2)＝5v(NO)

反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是
A. （D）＝0.4 mol /（L·s）               B. （C）＝0.5 mol /（L·s）
C. （B）＝0.6 mol /（L·s）                       D. （A）＝0.15 mol /（L·s）

在不同条件下分别测得的反应2SO₂+O₂2SO₃的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是

A．v(SO2)=0.4mol/(L·min)	B．v(O2)=3mol/(L·min)
C．v(SO2)=0.3mol/(L·s)	D．v(O2)=0.2mol/(L·s)

在一定温度下的容积不变的容器中进行反应2X（g）2Y（g）+Z（g），若Y浓度由0.048mol·L^－1增加到0.12 mol·L^－1需18s，那么由由0.12mol·L^－1增加到0.2mol·L^－1，需要反应的时间是（   ）
2.等于20s    B. 等于18s    C. 大于20s   D. 大于 18s

在2A（g）+B(g)   3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（   ）
A．v（B）=0.3mol/(L· s)                 B．v（A）=0.5mol/(L· min)
C．v（C）=0.8mol/(L· s)                                        D．v（D）=1mol/(L· min)

合成氨的反应中：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，在四种不同条件下分别测得反应速率如下：
①V(NH₃)=0.8mol·L^-1·min^-1      ②V(O₂)=1.1mol·L^-1·min^-1
③V(H₂O)=1.4mol·L^-1·min^-1      ④V(NO)=1.2mol·L^-1·min^-1
则反应速率最快的是

A．①

B．②

C．③

D．④

在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率    （填加快、不变或减慢，下同） ，降低温度，反应速率      ；使用正催化剂（简称催化剂）可以   反应速率；有固体参加的反应，增大固体的表面积，反应速率        。

在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是（    ）

A．0.06 mol/（L•s）	B．1.8mol/（L•s）
C．1.2 mol/（L•s）	D．0.18 mol/（L•s）

为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过下图实验装置测定反应中生成的CO₂气体体积，并绘制出如图所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高。请分析讨论以下问题。

（1）在O ~ t₁、t₁ ~ t₂、t₂ ~ t₃各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是           ，可能的原因是                        ；收集到的气体最多的是            时间段。
（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有         ；

A．蒸馏水

B．NaCl固体

C．NaCl溶液

D．通入HCl

（3）在t₄后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是                  。

(8分)用纯净的碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

(1)实验过程如图所示，分析判断：________段化学反应速率最快。由该段图像说明：此反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应
(2)为了减缓上述反应的化学反应速率欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________(填字母代号)。

A．蒸馏水

B．NaCl固体

C．NaCl溶液

D．浓盐酸

(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率________________________________________________________________________

在2A（g）＋B（g） 3C（g）＋4D（g）中，表示该反应速率最快的是（   ）

A．υ(A) = 0.5                  B．υ(B) = 0.3
C．υ(C) = 0.8                  D．υ(D)= 1

某一化学反应在体积为2L的恒容密闭容器中进行，反应物气体B的物质的量在5 s内从8.0 mol变成2.0 mol，在这5 s内B的化学反应速率为（  ）

A．3 mol•L^-1•s^-1

B．0.3 mol•L^-1•s^-1

C．0.6 mol•L^-1•s^-1

D．0.1 mol•L^-1•s^-1

某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：

实验 编号	温度/K	盐酸浓度 /mol·L^-1	醋酸浓度/mol·L^-1	实验目的
①	298	0.20		a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20	0.20
⑤

（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：

Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是            。
Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。

在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂使之反应生成SO₃气体：2SO₂+ O₂2SO₃，2 min时，测得O₂的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2min内，平均反应速率v（O₂）＝               ； v（SO₃）＝                 。
（2）2min时，SO₂的浓度为                              
（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
                                         

反应4NH₃(g)+5O₂(g)  4NO(g)+6H₂O(g) 在密闭容器中进行，3s后，水蒸气的物质的量浓度增加了0.045 mol/L，则用水蒸气表示的平均反应速率为（    ） 

A．0.045 mol/（L·s）	B．0.015mol/（L·s）
C．0.010 mol/（L·s）	D．0.0075 mol/（L·s）