高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

将红磷与氯气按1∶1.8的物质的量比混合，点燃使其充分燃烧，发生如下反应：2P+3Cl₂2PCl₃、PCl₃+Cl₂PCl₅，完全反应后氯气没有剩余，则生成物中三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为      。

（1）标准状况下，用氨气做喷泉实验，实验完毕后，液体进入烧瓶总容积的。假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为_________________________。
（2）标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90 g·mL^-1，则所得氨水的物质的量浓度为__________________。

在1.00 L 1.00 mol·L^-1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO₂，计算所得溶液中含有NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量。

某地区酸雨经检验除H⁺和OH^-外，还含有Na⁺、Cl^-、NH⁺₄、，其浓度依次为7.0×10^-6 mol·L^-1，3.5×10^-5 mol·L^-1，2.3×10^-5 mol·L^-1，2.5×10^-6 mol·L^-1，则酸雨的pH为_______________。［已知pH=-lgc（H⁺）］

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^-1的NaOH溶液（密度为1.12 g·mL^-1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为__________________。
（2）所得溶液中Cl^－的物质的量为______________mol。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝______________。

一定量的液态化合物XY₂，在一定量O₂中恰好完全反应：XY₂（l）＋3O₂（g）====XO₂（g）＋2YO₂（g），冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g·L^－1，则
（1）反应前O₂的体积为______________________。
（2）化合物XY₂的摩尔质量是_____________________。
（3）在XY₂分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为_____________________和_____________________。（写元素名称）

NH₄HCO₃与(NH₄)₂CO₃的混合物在受热条件下，均可完全分解生成NH₃、CO₂、H₂O，如果分解产物中NH₃、H₂O、CO₂的物质的量之比为6∶5∶5，那么反应物中NH₄HCO₃和(NH₄)₂CO₃的物质的量之比为__________。

200 mL 0.8 mol·L^-1 H₂SO₄溶液(d="1.08" g·cm^-3)和100 mL 98%浓硫酸(d="1.84" g·cm^-3)混合，所得H₂SO₄稀溶液的密度为1.2 g·cm^-3，则混合后稀H₂SO₄的物质的量浓度为_________。

在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变？
（1）用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度____________。
（2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度____________。
（3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度____________。

20 ℃时，20 mL NaCl饱和溶液质量为24 g，将其蒸干后得食盐6.34 g，则20 ℃时，食盐的溶解度为__________，此时食盐的质量分数为__________，物质的量浓度为__________。

将3.22 g芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺，则需水的质量为_________g。

某工厂采用含硫酸的氢氟酸溶液作为矿物中稀有元素的提取液。生产要求该提取液中硫酸的浓度为3mol．L^-1，氢氟酸的浓度为8mol．L^-1。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol·L^-1，硫酸的浓度为l mol·L^-1。现要用此回收酸液配制上述提取液，400 L回收酸液经稀释可以得到________L 8 mol·L^-1的氢氟酸，在400 L回收酸液中加入________L密度为1．84 g·cm^-3、浓度为98％的浓H₂SO₄，然后________ ，即可得到符合要求的提取液。

在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设溶质不扩散)。
(1)用氯化氢气体，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度是_________。
(2)用混有空气的氨气，喷泉结束后，水充至烧瓶容积的处，则溶液的物质的量浓度是_________。

有一质量为W g相对分子质量为b的某种碱M（OH）₂，在一定温度下完全溶解为V mL的饱和溶液，若溶液的密度为ρ g·cm^-3，则溶液的物质的量浓度为__________mol·L^-1，溶质质量分数为__________，该碱在此温度下的溶解度为_________g。

200 mL 0.2 mol·L^-1和100 mL 0.5 mol·L^-1的两种盐酸混合，设得到300 mL盐酸，其物质的量浓度是________。若所得盐酸的密度为1.004 g·cm^-3，则其溶质的质量分数是____。