一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol·L-1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL-1)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为__________________。(2)所得溶液中Cl-的物质的量为______________mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=______________。
将11.2 L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了5.6 g。原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为________。
海洋约占地球表面积的71%,海水资源的利用具有非常广阔的前景,从海水中可提取多种化工原料。按下图所示工艺流程可利用海水获得Br2:(1)请列举海水淡化的两种方法:________、________(2)下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 。
(3)步骤 ① 中已获得Br2,步骤②中又将Br2还原为Br-,其目的为_________________。(4)步骤②用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为________,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是______________。(5)某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO-3的浓度之比为1︰3,则溶液中c(Na+)︰c(ClO-)=___________。
A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素。请回答下列问题(对应元素均用元素符号表示):(1)C在元素周期表中的位置为 ,G的原子结构示意图是 。(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲,其电子式为 ,所含化学键类型为_____。(3)向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是 。(4)E、F、G三种元素所形成的简单离子,半径由大到小的顺序是 。(5)用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池,电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体,b极通入D2气体,则a极是该电池的 极,正极的电极反应式为 。
CH4既是一种重要的能源,也是一种重要的化工原料。(1)已知8.0 g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量。则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= kJ·mol-1。(2)以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理如图所示,则通入a气体的电极名称为 ,通入b气体的电极反应式为 。(质子交换膜只允许H+通过)(3)在一定温度和催化剂作用下,CH4与CO2可直接转化成乙酸,这是实现“减排”的一种研究方向。①在不同温度下,催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示,则该反应的最佳温度应控制在 左右。②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2,难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体,其离子方程式为 。(4)CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2,若标准状况下8.96 L CH4可处理22.4 L NOx,则x值为 。
T ℃时,向2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO2与2mol SO2发生如下反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1。(1)下列能说明该反应达到平衡状态的是 。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2(2)反应进行到20 s 时,测得反应速率v(NO) =" 0.005" mol·L-1·s-1,则消耗的NO2为 mol。(3)下列措施能使反应加快的是 (仅改变一个条件)a.降低温度 b.缩小容积 c.使用效率更高的催化剂(4)若上述容器为绝热容器(与外界无热交换),则到达平衡所需时间将 。a.延长 b.缩短 c.不变 d.无法确定