将11.2 L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了5.6 g。原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为________。
A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。短周期元素中C的原子半径最大,B、E同族,E的最外层电子数是电子层数的2倍,A的最高价氧化物水化物为H2AO3,D是地壳中含量最高的金属元素。(1)A的元素符号是 ,C2B2的电子式为 。(2)B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。(3)E和F相比,非金属性强的是 (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是 (用符号填空)。①常温下E的单质呈固态,F的单质呈气态 ②气态氢化物的稳定性:F>E ③E和F形成的化合物中,E显正价 ④F单质能与E的氢化物发生置换反应 ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱 ⑥气态氢化物的还原性:E>F(4)把CDB2溶液蒸干所得的固体物质为 (填化学式)。(5)C和F可组成化合物甲,用惰性电极电解甲的水溶液,电解的化学方程式为 。(6)A、B、C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中,离子浓度由大到小的顺序为 ,pH=10的乙溶液中由水电离产生的c(OH-)= mol·L-1。
下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据:
已知:①A与D可形成化合物AD2、AD3;②E与D可形成多种化合物,其中ED、ED2是常见的化合物,C可用于制光电池。(1)E在周期表中位置是 ;(2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为 (用分子式表示);(3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是 。(4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2,该反应如下:ED+ED2+Na2CO3=2 +CO2横线上某盐的化学式应为 。(5)在一密闭容器中发生反应2AD2+D22AD3 ΔH=-47 kJ/mol,在上述平衡体系中加入18D2,当平衡发生移动后,AD2中18D的百分含量 (填“增加”“减少”或“不变”)其原因为 。(6)请设计一个实验方案,使铜和稀的H2AD4溶液反应,得到蓝色溶液和氢气。绘出该实验方案装置图。
有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子中的几种。阴离子:S2-、Cl-、NO、、、、。阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、。将该白色粉末进行下列实验,观察到的现象如下:
根据实验推断:(1)从a实验中,可推断粉末中不可能有 (填离子符号,下同)。(2)从b实验中,可推断粉末中不可能有 。(3)从c实验中,可推断粉末中不可能有 。(4)从d实验中,可推断粉末中不可能有 ,一定含有 。(5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是 。
有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、、、Cl-、I-、,取该溶液进行如下实验:
由此判断:(1)溶液中一定存在的离子是 ;溶液中肯定不存在的离子是 。(2)为进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写详细步骤) 。(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式: 。
常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、、、,已知:①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。②D的焰色反应呈黄色。③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题:(1)五种盐中,一定没有的阳离子是 ;所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。(2)D的化学式为 ,D溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示)。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是 ;E和氨水反应的离子方程式是 。(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是 。