对下列仪器回答问题：
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗⑧玻璃棒
（1）使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）
(2) 某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是 （填序号）
（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为 。
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 ，其原因是 。
（3）对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是 ；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是 。
（1）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是 ，产生该气体的原因是 (用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是 ，产生该气体的原因是 ，总的离子反应方程式为 。
（2）NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
| A．NH2D·H2O和D3O+ |
| B．NH3·D2O和HD2O+ |
| C．NH3·HDO和D3O+ |
| D．NH2D·HDO和H2DO+ |
水的电离平衡曲线如图所示：
若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 ，造成水的离子积增大的原因是 。
若100 ℃时纯水电离出的H+浓度为1．0×10-6 mol·L-1，则此时KW= ，c(OH-)= ；25 ℃时的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氢氧化钠溶液温度均升高到100 ℃，H+浓度分别是多少?
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
粤公网安备 44130202000953号