C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。
（3）用“>”或“<”填空：
| 原子半径 |
电负性 |
熔点 |
沸点 |
| Al_____Si |
N____O |
金刚石_____晶体硅 |
CH4____SiH4 |
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)
请回答下列问题：
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
C(s)+O2(g) =CO2(g)；△H=" -393.5" kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H= -221kJ/mol
则2NO(g)+2CO(g)
N2(g) +2CO2(g)的△H=___________。
(2)在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO2在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)="a" mol，n(NO)="2a" mol，n(N2)="b" mol，且N2占平衡总体积的1/4。
①则该反应的平衡常数K=_______ ____。(用只含a、V的式子表示)
②判断该反应达到平衡的标志是____ _____
A．v生成(CO2)=v消耗(CO) B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
③在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
(3)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是___________
A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。
①写出此变化中的总化学反应方程式：________________________________________。
②有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_____________________________________________________________。
在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应aA(g)+bB(g)
pC(g)
ΔH=？反应情况记录如下表：
| 时间 |
c(A)/mol·L-1 |
c(B)/mol·L-1 |
c(C)/mol·L-1 |
| 0 min |
1 |
3 |
0 |
| 第2 min |
0.8 |
2.6 |
0.4 |
| 第4 min |
0.4 |
1.8 |
1.2 |
| 第6 min |
0.4 |
1.8 |
1.2 |
| 第8 min |
0.1 |
2.0 |
1.8 |
| 第9 min |
0.05 |
1.9 |
0.3 |
请仔细分析表中数据，回答下列问题：
(1)a=________，b=_________，p=__________。(取最小正整数)
(2)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)="_______" mol·L-1·min-1。
(3)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2 min__________或___________
②第6 min_____________；
③第8 min_____________。
(4)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH=________________。
NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如，纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。
（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。
①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式 ；
②在联合制碱法中，纯碱工厂与 工厂进行联合生产，以方便的获得原料 ；
③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是 。
（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。
①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的 性；
②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式 ，该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有 （请答出两点）；
（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是 。
21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，用氢氧化钾溶液作电解液，其装置如右图所示。填写下列空格。
（1）提炼汽油的原料是石油，石油是一种__________（选填“可再生”或“不可再生” ）能源。汽油_______（选填“有”或“没有” ）固定的熔沸点。
（2）汽油燃料电池的能量转换形式是将________能直接转化为______能。
（3）若以C6H14表示汽油，通入汽油的那个电极是燃料电池_____极（选填“正”或“负” ），该电极的反应式为 ，通入空气的电极上发生了 反应（氧化或还原），若有32g的O2参加反应，则反应过程中转移了____mol e－。
（4）请设计一种简易的方法将此电池的碳酸钾溶液再生为氢氧化钾溶液。简述其操作过程：
。
下列是某有机物合成反应的流程图：
已知甲溶液遇石蕊溶液变红。请回答下列问题：
(1)③的反应类型是________，目标产物中官能团的名称是__________；丙的分子式为_________。
(2)写出生成甲的化学方程式________________________________。
(3)
→丙实际需要两步才能完成，写出第一步反应的化学方程式________
_______________，第二步所用试剂及目的是________________________，
(4)丙有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有______种，写出其中核磁共振氢谱有6种峰的物质的结构简式_____________________________。
①遇FeCl3溶液呈紫色；②能发生银镜反应及水解反应；③苯环上只有2个取代基
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