在1.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO2,计算所得溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物质的量。
下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线画出。根据信息回答下列问题:(1)基态Ga原子的最外层电子排布式为________________________________________________。(2)铁元素位于元素周期表的__________区;Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为__________。(3)已知:原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO 互为等电子体的分子和离子分别为__________和__________(填化学式)。(4)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有__________。(5)根据VSEPR模型预测ED4-的空间构型为__________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为__________(写3种)。
(1)指出配合物K2[Cu(CN)4]的配离子、中心离子、配位体、配位数:______________________。(2)在[Fe(CN)6]3-中,中心原子的配位数为__________,配体的立体构型是__________。(3)配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中,中心原子的化合价为__________,内界的电荷数为__________。
填写下列空白[第(1)~(4)小题用元素符号填写]。(1)第三周期原子半径最小的元素__________。(2)第一电离能最大的元素__________。(3)电负性最大的元素__________。(4)第四周期中第一电离能最小的元素__________。(5)含有8个质子,10个中子的原子的化学符号__________。(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________。(8)某元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6,写出该元素原子的电子排布式是__________。(9)写出铜元素在周期表中的位置__________,它位于__________区。
将与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入“答案”栏中。
下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。
(1)⑤表示的元素是 ;(2)④的原子结构示意图是 ;(3)由①和⑥两种元素组成的化合物的电子式是 ;(4)②和③两种元素的气态氢化物更稳定的是 (填“②”或“③”)。