200 mL 0.2 mol·L-1和100 mL 0.5 mol·L-1的两种盐酸混合,设得到300 mL盐酸,其物质的量浓度是________。若所得盐酸的密度为1.004 g·cm-3,则其溶质的质量分数是____。
某学生设计了如图4-8所示的装置(框内部分未画出),在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4H2↑+CuSO4,试回答:(1)该装置的名称是 (填“电解池”或“原电池”)。(2)A、B中至少有一种是金属 ,接 。(3)C溶液中含有 。图4-8
按图4-7装置进行实验,并回答下列有关问题。图4-7(1)判断装置的名称:A池为 ,B池为 。(2)锌为 极,电极反应式为 。铜为 极,电极反应式为 。石墨棒C1为 极,电极反应式为 。石墨棒C2为 极,电极反应式为 。(3)当C2极上析出224 mL气体(标准状况)时,锌的质量变化了(“增加”或“减少”) g,CuSO4溶液的质量变化了(“增加”或“减少”) g。
工业上为了处理含有的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题:(1)两极发生的电极反应式为:阴极:______________;阳极:__________________。(2)写出变为Cr3+的离子方程式:__________________________。(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是:___________________________。(4)_________(填“能”或“不能”)改用石墨电极,原因是______________________。
在常温、常压下,用铂作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间,切断电源,一个电极的质量增加了0.127 g,另一电极的气体产物的质量应是__________g,溶液的pH________(填“增大”“减少”或“不变”)。
用铂电极电解氢氧化钠溶液,测定两极逸出气体的体积,记录如下
(1)完成有关的电极反应式:阴极__________;阳极____________;(2)完成电解的总化学方程式_______________________________;(3)开始电解阶段两极产生气体的体积比不符合理论比值的原因是______________________;(4)自第__________分钟起阴极与阳极产生气体的体积比约为理论的比值;(5)该过程NaOH溶液的pH如何变化__________________________________。