在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设溶质不扩散)。
(1)用氯化氢气体，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度是_________。
(2)用混有空气的氨气，喷泉结束后，水充至烧瓶容积的
处，则溶液的物质的量浓度是_________。
有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。
（2）X离子的结构示意图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式为 ， Z和氢形成的化合物的电子式为 。
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为 。
下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是 （填序号）；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为 ，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式 ；
（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有 ；
（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性： ＞ （用化学式表示）
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
（6）元素④和③形成的化合物属于 化合物，用电子式表示其形成过程 。
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的价电子排布式为 。
（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为 。
（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于 。
（4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 ，中心原子杂化类型为 。
（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可写成(HO)5IO〕的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）。
（6）IBr和水能发生反应,生成物中有一种为三原子分子,写出该化合物的结构式 。
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 。
（2）Fe元素位于周期表的 区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为 ；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 。
（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为 (写2种)。
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式： 。若要确认其中有Fe2+，应选用 （选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为： 。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
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