高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

在100mL某浓度的CuSO₄溶液中加入一质量为45.0g的铁棒，反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g。
（1）写出该反应的离子方程式。
（2）反应掉的铁的质量为多少克？
（3）若反应后溶液的体积不变，求所得溶液中FeSO₄的物质的量浓度。

等物质的量的CO和CO₂中所含O原子个数之比         ，在同温同压下的体积之比         。在100ml AL₂(SO₄)₃溶液中，             mol AL₂(SO₄)₃中含0.6molSO₄^2-，其中含Al³⁺                 个，从中取出10ml的该溶液再稀释到100 ml，则稀释后的溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为            。

实验室常用的浓盐酸的密度为1.17 g·mL^－1，质量分数为36.5%。
试计算：
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到250 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？

标准状况下，CO₂和CO的混合气体7.2g，体积为4.48L，则此混合气体中CO₂和CO的物质的量各是多少?

（1）H₂SO₄的摩尔质量为                ；0.3mol的NH₄^＋中含有     个电子；
（2）①标准状况下22.4 L CH₄  ②1.5 mol NH₃  ③1.806×10²⁴个H₂O  ④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为                     (填序号)；
（3）在含0.4 mol Al₂(SO₄)₃的溶液中SO₄^2－的物质的量为                        ；
（4）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A₂型，则其名称是           ；
（5）取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H₂SO₄溶液均注入到500 mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H^＋ 的物质的量浓度为              mol / L；

制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：
（1）CaCO₃质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO₂         L(标准状况下)。
（2）石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO₂ 29120L(标准状况下)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为       mol。
（3）已知粗盐水含MgCl₂ 6.80mol/m³，含CaCl₂ 3.00mol/m³。向粗盐水中加入Ca(OH)₂除镁离子：MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂，然后加入Na₂CO₃除钙离子。处理上述粗盐水10m³，至少需要加Na₂CO₃         g。
（4）如果用碳酸化尾气（含NH₃体积分数为0.100、CO₂体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄⁺。处理上述10m³粗盐水至少需要通入          L(标准状况下)碳酸化尾气。

将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：

（1）原合金中镁的质量为            ；
（2）盐酸的物质的量浓度为          。

将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，当加入400mL NaOH溶液时沉淀量恰好达到最大。请求
（1）所用盐酸的物质的量浓度为多少mol/L
（2）生成的沉淀的质量最大值是多少g？
（3）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。

用14.2g无水Na₂SO₄配制成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？若从中取出10mL，加水稀释到100mL,求稀释后Na₂SO₄的物质的量浓度为多少？

(1) 在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13．44 L，质量为20 g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为________。
（2）在____  _ mL 0．2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；
（3）需要480 mL 0．2 mol/L CuSO₄溶液做实验，需要称取CuSO₄·5H₂O________g来配溶液。
（4）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^－与H₂O分子数之比是________。
（5）某氯化镁溶液的密度为d g/cm³，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl^-的物质的量为____ mol

6.32g的KMnO₄与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，回答下列问题：
（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目并指出反应中的氧化剂、还原剂。
（2）产生的Cl₂在标准状况下的体积是多少？
（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？

（1）4.8gO₂和0.2molCO₂，质量之比是      ，在同温同压下的体积之比是     ．相同物质的量的SO₂和SO₃，所含分子的数目之比为     ，所含O原子的物质的量之比为        ．
（2）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.0g·cm^—3）中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm^—3。试计算：
①所得盐酸的物质的量浓度为              。
②取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为             。
③现用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中和②中盐酸100mL，需要NaOH溶液体积为             。

室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl₂溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol·L^-1NaOH溶液，充分反应后溶液的 c(OH^-)=0.1mol·L^-1（反应后溶液的体积为100mL）。试计算：
（1）每份溶液中所含H₂SO₄的物质的量______________mol。
（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度_____________mol·L^-1

计算:常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm^－3的混合溶液。计算：
（1）求该混合溶液中NaCl的质量分数。
（2）求该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。
（3）求在1 000 g水中需加几摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)

下图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：

（1）镁离子的物质的量浓度的最大值是    。
（2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过     mol