高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

（1） 12.4g Na₂R中含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为           。
（2）有相同状况下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂。若两种气体的质量相等，则¹²C¹⁸O和¹⁴N₂气体所含质子数之比为         ；若两种气体的分子数相同，则¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的体积之比为                。

常温下，在27.9g水中溶解12.1g Cu(NO₃)₂·3H₂O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm³，求：
（1）该溶液中Cu（NO₃）₂的物质的量浓度。
（2）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？若要使稀释后溶液中的Cu²⁺全部转化为单质铜，需要加入铁粉多少克？

（1）5.3g Na₂CO₃的物质的量为____________，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为____________。取出该溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl气体到不再产生气泡为止，共消耗____________mL HCl气体（标准状况）。
（2）V mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含有Al ³⁺ m g，则溶液中SO₄^2－的物质的量浓度为_______。（用含有m、V的式子表示）

（1）0.5 mol CH₄的质量为            ，约含有            个H，在标准状况下的体积为            。
（2）相同质量的CO和CO₂，它们所含的原子数之比为         ，在同温同压下，它们的密度之比为               ；等物质的量的CO和CO₂的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的            倍。
（3）已知4gRO₃^2-中核外电子数比质子数多6.02×10²²个,则R的摩尔质量为          。
（4）已知16 g肼（N₂H₄）含有的电子数为b，则阿伏伽德罗常数为              。（用含b的式子表示）

现有21．6g由CO和CO₂组成的混合气体，在标况下其体积为13．44L。回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为
（2）混合气体中碳原子的质量为
（3）将混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中（实验在标况下测定）。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为                  
②气球中收集到的气体中，电子总数为              （用N_A表示阿伏伽德罗常数的值）
③气球的体积为___                 。

I．已知某气体单质R₃在标况下的密度为ρg．L^-1,阿伏伽德罗常数的值用N_A表示，现有V L（标况下）该气体，用含有ρ、V、N_A的代数式回答下列问题：
（1）该气体所含原子总数为                 ；
（2）一个R原子的质量为                   。
II．已知20℃时，NaCl在水中溶解度为Sg，此温度下的饱和溶液的密度为pg．cm^-3,则20℃时该饱和溶液中溶质的质量分数为         ，溶质的物质的量浓度为             。

取质量为14.8 g的Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物，与100 mL 2.50 mol·L^－1的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。(提示：混合物中加入盐酸发生反应：Na₂CO₃＋HCl===NaHCO₃＋NaCl，当消耗完碳酸钠时发生反应：NaHCO₃＋HCl===NaCl＋H₂O＋CO₂↑)
（1）求原混合物中Na₂CO₃的质量分数。
（2）若100 mL 2.50 mol·L^－1的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？

（3）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90 mL2.50 mol·L^－1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积。

现有0.135 Kg质量分数为10％的CuCl₂溶液，溶液体积为100mL。计算；
（1）溶液中CuCl₂的物质的量；
（2）溶液中 Cl^- 的物质的量浓度。

试回答下列问题：
（1） 9g 水的物质的量是________mol，含有_______mol 氢原子，含有__________个电子。
（2）等物质的量的SO₂和SO₃所含的原子个数之比是__________，质量比是__________。
（3）0.4mol NH₃中所含氢原子数与__________克水中所含氢原子数相等。
（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4 g/cm³，则其物质的量浓度为__________。
（5） 在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中Al^3＋的物质的量浓度为_________。

在20℃时，将4.95gKNO₃溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm³的饱和溶液，计算：
（1）此饱和溶液中KNO₃的物质的量。
（2）此饱和溶液中KNO₃的物质的量浓度。

将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。

（1）求Mg,Al质量各是多少？考查镁铝化合物性质、混合物的计算，
（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?

向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl ，二者恰好完全反应，计算：
（1）参加反应的NaOH的物质的量浓度？    （2）生成标况下氢气的体积？

（1）在100 mL 0.5 mol/L AlCl₃溶液中，加入100 mL NaOH溶液，得到1.56 g沉淀,NaOH溶液的物质的量浓度          。
（2）某露置的苛性钠经分析含水：9%(质量分数，下同)、Na₂CO₃：53%、NaOH ：38%。取此样品 10.00 g放入 100.00 mL 2.00 mol·L^－1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.00mol/L NaOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。

将密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.10g/cm³的稀硫酸。求：
（1）所需浓硫酸的体积；
（2）所需水的体积。（水的密度可视为1g/cm³）（要求有计算过程。）

8.1g的金属铝中先加入4mol/L的250mL的盐酸中，再向反应后的溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为多少 mL