浙江省金兰教育合作组织高一上学期期中联考化学试卷
下列有关说法错误的是
| A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 |
| B．化学是一门以实验为基础的自然科学 |
| C．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 |
| D．人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 |
下列关于氧化物的叙述正确的是
| A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 |
| B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 |
| C．碱性氧化物都能与水化合生成碱 |
| D．酸性氧化物都能与水化合生成酸 |
当温度与压强不变时，气体体积主要取决于
| A．气体分子间的平均距离 | B．气体分子数目的多少 |
| C．气体的摩尔质量大小 | D．气体密度的大小 |
溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
| A．是否有丁达尔现象 | B．是否能通过滤纸 |
| C．分散质粒子直径的大小 | D．是否均一．透明．稳定 |
下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是
A．H2+CuO  H2O+Cu |
B．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑ |
| C．Na2O+H2O = 2NaOH | D．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ |
有关容量瓶上的说法错误的是
| A．标有温度 | B．标有刻度线 | C．标有“0”刻度 | D．标有容量 |
下列说法错误的是
| A．同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤 |
| B．大雾天气常造成机场封闭、飞机航班延误，气象中的雾属于胶体 |
| C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有的非金属元素 |
| D．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在 |
下列说法中正确的是
| A．40K与40Ca原子中的中子数相等 |
| B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等 |
| C．人们发现了112种元素，即共有112种核素 |
| D．原子结构模型演变历史可以表示为： |
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是
A． (A－N＋m)mol |
B． (A－N)mol |
C． (A－N)mol |
D． (A－N＋m)mol |
下列叙述正确的是
| A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 |
| B．任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等 |
| C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 |
| D．铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
| A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L |
| B．25oC，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA |
| C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA |
| D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA |
与100mL 0.5mol·L—1NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是
| A．100mL 0.5 mol·L—1MgCl2溶液 | B．100mL 0.5mol·L—1KClO3溶液 |
| C．200mL 0.25 mo l·L—1 KCl溶液 | D．200mL 0.5mol·L—1 HCl溶液 |
同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是
| A．它们的分子数目之比是1：1 | B．它们的氧原子数目之比为2：3 |
| C．它们的密度之比为2：3 | D．它们的体积之比是1：1 |
下列混合物的分离方法不正确的是
| A．泥沙和食盐（溶解，过滤） | B．汽油和水（分液） |
| C．KNO3和KCl（降温结晶） | D．乙醇和水（分液） |
下列实验操作正确的是
| A．配制NaOH溶液是，把NaOH固体放在天平左边托盘的滤纸上称量 |
| B．配制稀硫酸时可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢加入浓硫酸 |
| C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
| D．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝 |
对于某些离子的检验及结论一定正确的是
| A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ |
| B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣ |
| C．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液 |
| D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ |
某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c(K+)=0.40mol•L-1，c(Mg2+)=0.25mol•L-1，c(Cl-)=0.60mol•L-1，则c(SO42-)为
| A．0.30mol•L-1 | B．0.20mol•L-1 | C．0.15mol•L-1 | D．0.10mol•L-1 |
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu．Fe均为+2价），其反应为：
2CuFeS2 + O2
Cu2S + 2FeS + SO2
关于此反应，下列说法不正确的是
| A．CuFeS2中只有硫元素被氧化 |
| B．每生成1mol SO2，反应中转移6mol电子 |
| C．该反应中有两种物质作氧化剂 |
| D．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1 |
下列有关于Cl2的说法中，不正确的是
| A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 |
| B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧FeCl3 |
| C．当有大量氯气逸到空气中时，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子 |
| D．Cl2的氧化性比Br2强，而Br－的还原性却比Cl－强 |
下列变化过程中不能直接实现的是
①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2
| A．①→② | B．④→⑤ | C．③→④ | D．②→③ |
下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
①氯气 ②盐酸 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸酸化的漂白粉溶液
| A．③⑤ | B．③④⑤ | C．①②③ | D．①③④ |
将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4，振荡，静置后观察到的现象是
| A．形成均匀的紫红色溶液 | B．有紫色沉淀析出 |
| C．液体分层，上层呈紫红色 | D．液体分层，下层呈紫红色 |
在氯水中存在多种分子和离子可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是
| A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在 |
| B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 |
| C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 |
| D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 |
按要求填空
（1）Na3PO4在水溶液中的电离方程式：_____________________________
（2）氯气与水反应的化学方程式：________________________________
（3）工业上制取氯气的化学方程式为：____________________________
有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤CO2⑥KNO3溶液⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；
（1）设1个12C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，则Na的摩尔质量是 ；
（2）10.0g 由2H和16O组成的水分子，其中质子数___________
（3）标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的体积比为
（4）19 g 某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 molCl－，A的相对原子质量
（5）N2在标准状况下的密度为 g/L 。
有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数。C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个。试写出：
（1）A、C的元素符号分别为 、 。
（2）D原子的原子结构示意图为 ，B+的离子结构示意图 。
实验室欲配制480 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，请据此回答下列问题：
（1）实验时，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体 g。
（2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是 。（填字母）
| A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 |
| B．忘记将洗涤液加入容量瓶 |
| C．定容时俯视刻度线 |
| D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切 |
实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）书写实验室制备氯气化学方程式
（3）制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过 装置（填 “B” “C”或“D”）。
（4）若制得氯气0.56L（标准状况），则被氧化的HCl的物质的量_________mol，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得______________g次氯酸钙。
（5）漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式 、 。
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