下图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。请认真阅读标签内容,计算: (1)镁离子的物质的量浓度的最大值是 。 (2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol
将1 mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中,420℃时,在催化剂作用下发生反应:4HCl+O2 2Cl2+2H2O。5分钟后反应达到平衡,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,消耗NaOH 2.0 mol;再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,溶液增重19.2 g。请回答下列问题:(1)写出平衡时,混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式。(2)计算0~5分钟时,Cl2的平均生成速率是多少。(3)计算平衡时HCl的转化率。
含有1mol HNO3的稀硝酸溶液与铁粉反应,所得氧化产物a、b的物质的量与加入铁粉物质的量关系如图所示(其中p、q、r为氧化产物的物质的量,n1、 n2、n3为加入铁粉的物质的量)。请回答以下问题:(1)氧化产物a是________ b是_______(2)P=___________________(3)n1="________ " n2=_________写出(2)、(3)计算过程:
硫酸和盐酸组成的混合液100 mL,与3.42g氢氧化钡粉末恰好完全反应后溶液呈中性。反应后经过滤、洗涤、干燥,得到沉淀2.33g。则分别计算原混合液中硫酸和盐酸的物质的量的浓度。(设溶液总体积始终不变)
( 6分)标准状况下,0.1mol某烃完全燃烧燃烧后,产生17.92升二氧化碳气体和9克水。该烃不能与溴水反应,但可使酸性高锰酸钾溶液褪色,则:(1)此烃的分子式为 。(2)该烃硝化时,一硝基取代物仅一种,则该烃的结构简式为 。(3)该烃硝化时,一硝基取代物有3种,则该烃的结构简式为 。
由碳棒,铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体3.36L(标准状况)时,则:①总电池反应的离子方程式为 。②有 mol电子通过了电线?③此时溶液中H+的物质的量浓度为 (不考虑溶液体积变化)。