下图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：
（1）镁离子的物质的量浓度的最大值是 。
（2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol
氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，与0.100 mol / L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为
完全电解19g含有重水（D2O）的普通水时，共产生气体33.6L（标准状况）.求
(1) 所得气体的质量为______________g
(2) 产生的气体中O2的物质的量是___________mol
(3) 如果得到的氢气只有H2和D2两种，则它们的质量之比是_____________
恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g)
xC (g) + D(s)C500。5s时，测得A的物质的量为1．7mol，C的反应速率为0．045mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：
（1）x = 。
（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为 。
（3）平衡时容器中B的体积分数为 。
（4）该温度下此反应的平衡常数为 。
（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态的是 。
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1
B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．压强不再变化
E．气体密度不再变化
在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 计算:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？
(2) N2的转化率为多少？
(3) 2分钟内, NH3的平均反应速率为多少？
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