恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g)
xC (g) + D(s)C500。5s时，测得A的物质的量为1．7mol，C的反应速率为0．045mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：
（1）x = 。
（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为 。
（3）平衡时容器中B的体积分数为 。
（4）该温度下此反应的平衡常数为 。
（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态的是 。
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1
B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．压强不再变化
E．气体密度不再变化
(8分)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为
计算：
（1）该条件下N2的平衡转化率；（小数点后保留一位）
（2）该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数。（不带单位）
常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：
（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
（2）t2时所得溶液的c(H+)。
（3）电解至t3时，消耗水的质量。
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，其质量是10.8克，将它投入到100克水中，完全反应后生成标准状况下2.24L H2，试计算：
（1）未被氧化的金属钠的物质的量？
（2）被氧化成氧化钠的金属钠的物质的量？
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