在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224mL气体(标准状况),此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象,求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。
在标准状况下,将224L氯化氢气体溶于635mL的水(密度为1g/cm3)中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3(没有计算过程,只有答案不给分。)(1)该盐酸中溶质的质量分数是多少?(2)该盐酸的物质的量浓度为多少?(3)取这种盐酸10mL,稀释到1.45L,所得稀盐酸的物质的量浓度是多少?
28克铁与足量稀盐酸混合充分反应,消耗多少克HCl?生成FeCl2的物质的量为多少?标准状况下最多可以收集到多少升气体?(没有计算过程,只有答案不给分。)
在一定温度下,将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.08mol/L. (1)求该反应的平衡常数。 (2)在上述温度下,该容器中若充入碘化氢0.4mol,求达到 平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度。2HI(g) H2(g) + I2(g)
生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L(标准状况)。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:CH4+4CuO CO2↑+2H2O↑+4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收,生成沉淀10g。 (1)原混合气体的物质的量是 ;生成沉淀的摩尔质量是 。 (2)原混合气体中甲烷的体积是 。
计算题(要写计算过程) 已知反应:Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3↑+2H2O,现有7.4g Ca(OH)2与足量的NH4Cl充分反应。求 (1)生成的NH3在标准状况时的体积为多少? (2)将所得NH3气体溶于100g水中,若所得氨水的密度为0.8g/mL,则该氨水的物质的量浓度为多少?(结果保留两位小数)