把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2 L H2（标准状况下）。试
计算：（原子量：Mg—24、Al—27）
（1）该合金中镁的质量分数。
（2）该合金中镁与铝的物质的量之比。
（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积（标准状况下）是多少？
实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol·L-1。
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20 mol·L—1的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
mL？
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号） ▲ 。
A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯
完成实验还缺少的仪器是 ▲ 。
（3）取用任意体积的所配0.20 mol·L-1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ▲ （填字母）
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl—的数目 D．溶液的密度
（4）用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2Mn
Cl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O
则：①有多少摩尔HCl被氧化？
②产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。求：
⑴该有机物的分子式。
⑵红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物可能的结构简式。
欲使100g 9.32 % 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%
（1）需往溶液中加入多少克金属钠？
（2）若20%NaOH溶液的密度为1.066 g/cm3，计算物质的量浓度。
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