如图是测定铝粉（含铜粉等杂质不与酸反应）的纯度的实验装置。装置为干燥管和锥形瓶，干燥管内装有氯化钙，锥形瓶内所用的硫酸（足量）的物质的量浓度为4mol·L－1。
不同时间电子天平的读数如下表所示：
| 实验操作 |
t/min |
电子天平的读数/g |
| 装置＋硫酸溶液 |
|
320.0 |
| 装置＋硫酸溶液＋样品 |
0 |
335.0 |
| 1 |
334.5 |
|
| 2 |
334.1 |
|
| 3 |
333.8 |
|
| 4 |
333.8 |
（1）反应中生成气体的质量为 。
（2）试计算样品中铝的质量分数?(写出计算过程)
（3）求反应后锥形瓶内硫酸溶液(溶液的体积变化忽略)的物质的量的浓度? (写出计算过程)
能源是现代社会发展的支柱之一。
（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
①下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。
a. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl混合搅拌
b. 高温煅烧石灰石
c. 铝与盐酸反应
②某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_______________。
（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
下图所示的原电池装置中，其负极是_____________________，正极上能够观察到的现象是___________________，正极的电极反应式是______________________。
原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。
葡萄可用于酿酒。
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_______________________________________。
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式
C6H12O6（葡萄糖）
2________+2C2H5OH
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。
②试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。
⑧实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是____（填序号）。
a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗
“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是 （填离子符号）．
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．
限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
| 实验操作 |
预期现象及结论 |
| 步骤1：取少量样品b于烧杯中， |
样品溶解，形成无色溶液． |
| 步骤1：取少量步骤1形成的溶液于试管中，在滴加少量NaOH溶液，振荡 |
，说明样品b中添加了镁盐 |
| 步骤3： |
|
实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是 （填字母序号）。
若改用下图装置收集氧气，则气体应从 进（填“a”或“b”）。
（3）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为______________________________；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程：
【作出猜想】A．石灰水已经完全变质； B．气体中有挥发出来的HCl气体。
【实验探究】
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是_____________。
②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体,设计如下实验。请你帮他完成实验，填写以下表格:
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| |
|
气体中有HCl |
【查阅资料】
碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应： Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
【拓展延伸】
如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为 （填字母）。
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