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浙江省杭州地区七校高一上学期期中联考化学试卷

海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中,被称为海洋元素”的是

A.钠 B.碘 C.溴 D.氯
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浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略,海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。下列说法不正确的是

A.从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应
B.从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应
C.从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应
D.电解饱和食盐水制氯气的过程中涉及氧化还原反应
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下列有关物质的分类正确的是

A.CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.溶液,浊液,胶体都属于混合物
D.CO2 、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
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下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是

A.HNO3 B.Cl2 C.NH4NO3 D.SO3
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英国《自然》杂志曾报道,科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米(1nm=10﹣9m)级镊子,这种镊子能钳起分子或原子,并对它们随意组合,下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是

A.溶液 B.乳浊液 C.悬浊液 D.胶体
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下列化学用语正确的是

A.硫酸铁的化学式为FeSO4
B.氧离子结构示意图:
C.碳酸钠的电离方程式 NaHCO3=Na++HCO3-
D.质量数为37的氯原子:Cl
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下列物质既能由金属和酸反应获得,也能通过金属和氯气反应获得的是

A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.NaCl
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我国科学家在世界上首次合成了三种新核素,其中一种新核素是185Hf(铪)。关于185Hf的下列说法中,正确的是

A.是一种新元素 B.是183Hf的一种新的同位素
C.原子核内有185个中子 D.原子核内有185个质子
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下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是

A.道尔顿提出原子学说
B.舍勒发现了氯气
C.汤姆生发现电子,并提出原子结构轨道模型
D.卢瑟福根据α粒子散射现象,提出了带核的原子结构模型
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下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是

A.元素化合价发生变化(升高和降低)的反应一定是氧化还原反应
B.在氧化还原反应中一定发生电子转移(电子得失或电子对偏移)
C.化合反应一定是氧化还原反应
D.分解反应不一定是氧化还原反应
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向盛有氯气的三个集气瓶中,分别注入约五分之一的下列液体并振荡,观察下图所记录的现象,判断各瓶注入的液体依次是什么。

A.AgNO3溶液、NaOH溶液、水 B.NaOH溶液、AgNO3溶液、水
C.水、AgNO3溶液、NaOH溶液 D.AgNO3溶液、水、NaOH溶液
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按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验,据此判断下列说法正确的是

A.打开右端胶塞,将一小块金属钠加入到煤油中,反应前片刻,钠的位置应在a处
B.开始反应后,能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
C.反应一段时间后,左端液面上升,进入长颈漏斗,a处有无色气体产生
D.若用酒精来代替煤油,可观察到相同的实验现象
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下列反应中,属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂,又不作还原剂的是

A.Na2O+H2­O=2NaOH B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.3NO2+H2O=2HNO3+ NO D.2Na+2H2O=2NaOH+H2
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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作,结论正确的是

 
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液,再加稀盐酸
生成白色沉淀
原溶液中有
B
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显橙红色
原溶液中有Br
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D
滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+

 

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某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作:先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,并产生大量白烟。以下叙述错误的是

A.钠着火燃烧产生苍白色火焰
B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
D.管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
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已知某气体的摩尔质量为M,一定条件下的摩尔体积为Vm,下列说法正确的是

A.一个该气体分子的质量为M/NA
B.一个该气体分子的体积为Vm/NA
C.气体摩尔体积的大小取决于气体分子本身的大小
D.上述说法均不正确
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同温同压下,等质量的O2和O3相比较,下列结论正确的是

A.它们的分子数目之比是 1:1 B.它们的氧原子数目之比为 2:3
C.它们的密度之比为 2:3 D.它们的体积之比是 1:1
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在一定温度、压强下,1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合成2体积的气体化合物,则该气体化合物的化合式为

A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.2g氢气所含原子数目为NA
B.标准状况下,11.2L H2O所含分子数为0.5NA
C.1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
D.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
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某元素原子的质量数为A,它的阴离子Xn-核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数为

A. B.
C. D.
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有X、Y、Z三种元素,X原子核内无中子,Y原子的核外有三层电子层,单质在常温常压下是黄绿色气体,Z原子在反应中容易失去一个电子形成稳定的结构 ,和氖具有相同的电子数。按要求回答下列问题:
(1)依次写出X、Z的元素符号:             ,画出Y原子结构示意图:              
(2)元素X、Z形成的化合物与水反应有无色气体产生,反应后的溶液能使酚酞试液变红色,请写出该反应的化学方程式                      

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(1) 12.4g Na2R中含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为          
(2)有相同状况下的两种气体12C18O和14N2。若两种气体的质量相等,则12C18O和14N2气体所含质子数之比为         ;若两种气体的分子数相同,则12C18O和14N2的体积之比为               

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被誉为“太空金属”的钛(Ti),在自然界中主要以金红石(TiO2)的形式存在.由于金红石熔点高,为金属Ti的直接制备带来了困难.在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法.金红石转化成TiCl4的反应方程式如下:
TiO +  2C  +  2Cl2═ TiCl +  2CO
(1)用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况;
(2)指出该反应的氧化剂           ,氧化产物          
(3)当消耗标准状况下Cl2 11.2L时,则转移的电子数为          

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(1)下列有关实验操作或判断正确的是         (填序号,多选扣分)。
A.将配制好一定物质的量浓度的溶液,注入含有少量水的试剂瓶中,浓度不受影响。
B.用托盘天平称取5.85g氯化钠固体
C.苯、CCl4可用来萃取溴水中的溴。
D.需要95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液,一般用100 mL容量瓶进行配制。
E.在天平左右两盘中各放一张白纸后,即可将NaOH固体放在白纸上称量。
F.观察钾元素焰色反应的操作是:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,观察观察火焰的颜色。
(2)①容量瓶上含有下列量中的(填写字母)
A 压强     B 温度     C 容积      D 密度     E 刻度线
②用浓硫酸配制500mL2mol∙L-1硫酸溶液时,所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外,还需要            (填仪器名称);在下列配制过程示意图中,有错误的是            (填写序号。

③现要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把下图标签上的内容填上去。

④下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有              (填序号)。
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制
B. NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
C. 定容时,俯视刻度线
D. 摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线

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海水中有丰富的资源,多种多样的海洋动物和植物,海底有丰富的矿藏、石油、天然气等,此外,海水中还含有大量的电解质,它们电离产生Cl-、Br -、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等,都是重要资源.开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图:

请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出步骤②、⑧分离提纯的方法:
              
(2)步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外,还需要的仪器是     
(3)D具有杀菌消毒的作用,请写出反应④的化学方程式                 
(4)初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为:
①盐酸    ②氯化钡溶液  ③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠溶液,
下列试剂添加顺序合理的是         
A.②③④①      B.③④②①    C.④③②①      D.③②④①
(5)若用来提取Br2,反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是           
A.从外地购买      B.在当地新建生产厂      C.从本厂生产烧碱处循环
(6)流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有        性,该方法对比有机溶剂萃取法的优点是                        

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下图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置,A是Cl2发生装置,C、D为气体净化装置,E硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的空广口瓶;烧杯G为尾气吸收装置。

试回答:
(1)C、G两个装置所盛放的试剂分别是:
C_____   _____G             
(2)①装置搭好须进行气密性检查,写出操作方法:                             
②两处酒精灯应先点燃        处(填写A或E),目的是                      
③F中的现象为______________,G中出现了一种沉淀,该沉淀的化学式_____      _
(3)写出在A、E中发生反应的化学方程式为:
A:                      
E:                      

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下图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。请认真阅读标签内容,计算:

(1)镁离子的物质的量浓度的最大值是   
(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过     mol

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如图是测定铝粉(含铜粉等杂质不与酸反应)的纯度的实验装置。装置为干燥管和锥形瓶,干燥管内装有氯化钙,锥形瓶内所用的硫酸(足量)的物质的量浓度为4mol·L-1
不同时间电子天平的读数如下表所示:

实验操作
t/min
电子天平的读数/g
装置+硫酸溶液
 
320.0
装置+硫酸溶液+样品
0
335.0
1
334.5
2
334.1
3
333.8
4
333.8

(1)反应中生成气体的质量为    
(2)试计算样品中铝的质量分数?(写出计算过程)
(3)求反应后锥形瓶内硫酸溶液(溶液的体积变化忽略)的物质的量的浓度? (写出计算过程)

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