（1）下列有关实验操作或判断正确的是 （填序号，多选扣分）。
A．将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入含有少量水的试剂瓶中，浓度不受影响。
B．用托盘天平称取5.85g氯化钠固体
C．苯、CCl4可用来萃取溴水中的溴。
D．需要95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，一般用100 mL容量瓶进行配制。
E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量。
F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察观察火焰的颜色。
（2）①容量瓶上含有下列量中的（填写字母）
A 压强 B 温度 C 容积 D 密度 E 刻度线
②用浓硫酸配制500mL2mol∙L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 （填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是 （填写序号。
③现要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把下图标签上的内容填上去。
④下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 （填序号）。
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制
B. NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
C. 定容时,俯视刻度线
D. 摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线
某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了下图的实验装置（夹持仪器已略去）．
（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该生的操作正确与否？_________ （填“正确”或“错误”）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为 _________
（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为 _________ 反应的离子方程式为 _________
（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是 _________ 证明乙酸为弱酸
（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸 _______ __
（5）在相同温度下，测定相同物质的量浓度
a．NaHCO3溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．
﹣ONa溶液
的pH，其pH由大到小排列的顺序为 _________ （填溶液编号）
在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．
（1）分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察图1：_________ 号试管中的铁钉最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是_________ ．
（2）如图2所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：_________ ．
（3）据报道，全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．
①钢铁在发生电化学腐蚀时，负极反应为：_________ ．
②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为：_________ ．
③请根据不同的原理，提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施：_________ 、_________ ．
为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中。有如下图所示的仪器（橡胶塞均为双孔）及药品，试回答：
（1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为H接____、___接___、___接___。
（2）装置3的作用是_______________，反应的离子方程式为________________________。
（3）装置1中产生的现象是_________________，反应的化学方程式为_______________。
（4）通过本实验可得到的结论是____________________________________。
某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）:
| 实验步骤 |
实验现象 |
| 1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 |
A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。 |
| 2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 |
B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| 3．将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。 |
| 4．将镁条投入稀盐酸中 |
D．反应不十分剧烈，产生无色气体 |
| 5．将铝条投入稀盐酸中 |
E．生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律。
（1）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液。
仪器：① ，② ，③ ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
| 实验内容 |
实验现象 |
离子方程式 |
| 1 |
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| 2 |
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| 3 |
|
|
| 4 |
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| 5 |
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（3）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）： 。
（4）实验结论： ；
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。
（2）吸收尾气（Cl2）一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在的阴离子有OH—和 、 。
请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）
① 提出合理假设。
假设1：只存在SO32—；
假设2：既不存在SO32—也不存在ClO—；
假设3：_____________。
② 要证明假设1是否成立，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液。
| 实验 |
预期现象和结论 |
| |
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