高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到气体在标准状况下的体积是2.24L，向反应后的溶液中滴人NH₄SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：
（1）混合物中铁粉的质量。（2）原稀硫酸的物质的量浓度。

某研究性学习小组同学对由NaHCO₃和KHCO₃组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m(混合物)	9．2 g	15．7 g	27．6 g
V(CO2)(标况)	2．24 L	3．36 L	3．36 L

试计算：
（1）混合物与盐酸反应的的离子方程式                                      ；
（2）盐酸的物质的量浓度；
（3）混合物中两物质的物质的量之比。

已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为                。

mg铁与一定量水蒸气在高温条件下充分反应，测得生成氢气8.96L，将所得固体混合物完全溶解于足量盐酸，又放出氢气2.24L（气体体积均己折算为标况下），向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。计算：
（1）铁与水蒸气反应时生成的氧化产物质量是多少？（2）最初所用铁粉的质量是多少？

将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如右图，

求： （1）原合金中Mg、A1质量各多少?
（2）HCl的浓度C(HCl)=?

将一份CaCO₃粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到的CO₂气体体积为22.4L，求
1）CaCO₃的质量。     （2）盐酸物质的量浓度。

按要求回答下列问题：
（1）设N_A为阿伏加德罗常数，一个Cl₂分子的质量为       g；水煤气（CO 和H₂的混合物）中含氢气的体积分数约为75%、CO的体积分数约为25%，则该水煤气的平均摩尔质量约为         。
（2）质量分数为29.8％的KCl溶液，其密度为1.15g/cm³，则500mL该溶液中KCl的物质的量为          。

为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定质量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应(杂质不反应)，生成二氧化碳气体224mL（标准状况下）。计算：
（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量是。
（2）盐酸的物质的量浓度是。

将6 g的铁粉加入200 mL Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /L  FeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物。求：
（1）反应后固体的成分及其质量； （2）原混合溶液中Fe³⁺的浓度。

（1）4HCl(浓) + MnO₂ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O反应中，MnO₂与被氧化的HCl的物质的量之比是        ；若有6molCl₂生成时，反应中转移        mol电子。
（2）把___________ g NaOH固体溶解在90 g H₂O中，才能使每10个水分子中含有1个Na^＋，这时所得溶液中NaOH的质量分数为___________。

浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：反应消耗铜的物质的量和质量．

充分加热碳酸钠和碳酸氢钠化合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g。
（1）求原混合物中碳酸钠的质量。
（2）在剩余固体中，逐滴地滴加200mL1.00mol/L的盐酸，求反应后能放出的二氧化碳在标准状况下的体积。（必须有解题步骤，否则0分）

取100 mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加过量BaCl₂溶液后得到16．84g白色沉淀，沉淀用过量稀HNO₃处理质量减少到6．99g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积。

将4g氢氧化钠溶于水配制成100 m L的溶液，此溶液的物质的量浓度为________，取出10m L，此10m L溶液的物质的量浓度为________，将10m L溶液加水稀释至250 m L，稀释后溶液的物质的量浓度为________，再取稀释液10m L，用稀硫酸完全中和，需消耗.浓度为0．05mol/ L稀硫酸溶液______m L。

某Mg、Al混合物共7.8克，加入足量盐酸，生成标准状况下的气体8.96升。再向此溶液中加入适量NaOH溶液，恰好使Mg²⁺、Al³⁺完全沉淀，求：
（1）混合物中Mg、Al的物质的量各为多少？
（2）生成沉淀的质量是多少？