将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200 mL0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。求: (1)反应后固体的成分及其质量; (2)原混合溶液中Fe3+的浓度。
用14.2g无水Na2SO4配制成500mL溶液,其物质的量浓度为多少?若从中取出10mL,加水稀释到100mL,求稀释后Na2SO4的物质的量浓度为多少?
(1) 在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20 g,该混合气体中,碳与氧两种原子的数目之比为________。 (2)在____ _ mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质; (3)需要480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液做实验,需要称取CuSO4·5H2O________g来配溶液。 (4)在质量分数为28%的KOH水溶液中,OH-与H2O分子数之比是________。 (5)某氯化镁溶液的密度为d g/cm3,其中镁离子的质量分数为w,a mL该溶液中Cl-的物质的量为____ mol
6.32g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应,化学方程式为:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,回答下列问题:(1)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目并指出反应中的氧化剂、还原剂。(2)产生的Cl2在标准状况下的体积是多少?(3)被氧化的HCl的物质的量是多少?
(1)4.8gO2和0.2molCO2,质量之比是 ,在同温同压下的体积之比是 .相同物质的量的SO2和SO3,所含分子的数目之比为 ,所含O原子的物质的量之比为 . (2)在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水(ρ=1.0g·cm—3)中,所得盐酸的密度为1.18 g·cm—3。试计算: ①所得盐酸的物质的量浓度为 。 ②取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度为 。 ③现用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和②中盐酸100mL,需要NaOH溶液体积为 。
室温下,将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液,充分反应后得沉淀2.33g;另一份加入50mL1.0mol·L-1NaOH溶液,充分反应后溶液的 c(OH-)=0.1mol·L-1(反应后溶液的体积为100mL)。试计算:(1)每份溶液中所含H2SO4的物质的量______________mol。(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度_____________mol·L-1