高中化学

已知Fe2(SO4)3的物质的量为3 mol,写出Fe2(SO4)3的电离方程式,并求Fe3和SO的物质的量。

  • 更新:2020-03-19
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(5分)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把46.8 g NaCl放入烧杯中,加入一定量的蒸馏水。待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL,该溶液恰好与20 mL 0.1 mol·L1 AgNO3溶液完全反应,计算该容器的体积

  • 更新:2020-03-18
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将 4 g NaOH溶于多少克水中,才能使每100个水分子中溶有一个Na +

  • 更新:2020-03-19
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实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/㎝3
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)
(2)配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL ?(列式计算)
(3)用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号):              
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

  • 更新:2020-03-19
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(10分)  32.5 g Zn与足量稀硫酸完全反应,生成氢气的物质的量是多少?生成的氢气在标准状况下的体积是多少?

  • 更新:2020-03-18
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环保检测中,有害气体的浓度常用1 L气体中有害气体的毫克值(mg·L -1 )来表示。如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定,其方法和实验步骤如下:
①首先将2.00 L的气体样品通过盛有I 2 O 5 固体的加热管,反应后生成CO 2 和I 2
②用30.0 mL 5.00×10 -3 mol·L -1 的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘,发生的反应为:
I 2 +2 S2O32-2I - + S4O62-
③将②中溶液取出1/5,加入1.00 mL 1.00×10 -2 mol·L -1 的碘水,正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。
(1)写出步骤①中CO通过I 2 O 5 加热管时有关反应的化学方程式。
(2)计算样品中CO的浓度。

  • 更新:2020-03-19
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在标准状况下,CO和CO2的混合气体共67.2L,质量为116g.求:
(1)两种气体的物质的量之和为多少mol?
(2)其中CO2为多少 mol?
(3)CO的体积分数为多少?

  • 更新:2020-03-18
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把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的300 mL 2 mol·L-1盐酸中,得到5.6 L H2(标准状况下)。试计算:
(1)该合金中铝和镁的物质的量之比。
(2)在反应后的溶液中加入4 mol·L-1 NaOH溶液,若要使沉淀量达到最大值,则加入的NaOH溶液的体积为多少?

  • 更新:2020-03-19
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将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸,刚好完全反应,生成0.03 mol H2,若反应后的溶液中无Fe3+,且溶液体积不变,试求:
(1)原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少?
(2)原盐酸的物质的量浓度。

  • 更新:2020-03-18
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实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。
请回答下列问题:
(1)求参加反应的二氧化锰的质量。
(2)求反应中被氧化的HCl的物质的量。
(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm-3,求该浓盐酸中HCl的物质的量浓度。

  • 更新:2020-03-19
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把3.9 g Na2O2放入100mL水中,充分反应后,计算:
(1)生成O2的体积(标准状况);
(2)反应后所得NaOH的物质的量浓度(反应前后溶液体积变化忽略不计)。

  • 更新:2020-03-19
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在标准状态下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液的密度是0.9g/cm3.
求:(1)该氨水溶液的质量分数?(提示:氨水中的溶质为NH3
(2)该氨水溶液的物质的量浓度

  • 更新:2020-03-18
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0.5 mol H2SO4的质量是          g , 其中含有        gH、         mol S、       个O。

  • 更新:2020-03-19
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室温下,250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol·L-1的硫酸溶液相混合,假设混合后液体体积为500 mL。试求:
(1)混合液的pH;
(2)若原250 mL的一元强碱中含溶质0.1 g,则M的相对原子质量为多少?

  • 更新:2020-03-19
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为了测定某铜银合金的组成,将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况下),并测得溶液中H的物质的量浓度为1.00 mol/L ,假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。
计算:(1)被还原的硝酸的物质的量
(2)合金中银的质量分数

  • 更新:2020-03-18
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高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题