室温下,将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液,充分反应后得沉淀2.33g;另一份加入50mL1.0mol·L-1NaOH溶液,充分反应后溶液的 c(OH-)=0.1mol·L-1(反应后溶液的体积为100mL)。试计算:(1)每份溶液中所含H2SO4的物质的量______________mol。(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度_____________mol·L-1
为测定氯水的物质的量浓度,在100 mL氯水中加入足量的碘化钾溶液,把游离出来的碘单质按下述反应进行定量分析,耗去300 mL、1 mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液I2+2Na2S2O3=NaI+Na2S4O6.问1 L氯水中溶解了多少氯气?
0.1mol某烃与1.5mol过量氧气混合,充分燃烧后,将生成物全部通过足量的Na2O2固体,固体增重23.4g。从Na2O2中逸出标准状况下24.64L气体。(1)求该烃的分子式。(2)又知该烃能使KMnO4酸性溶液褪色,但不能使溴水褪色,写出该烃可能的结构简式。
向20 mL 0.20 mol/L的NaOH溶液中,缓缓通入一定量的CO2气体,将溶液在一定条件下小心地蒸干,若得到白色固体为纯净物,则通入CO2的体积为________(标准状况).写出反应的离子方程式:___________.将上述白色固体加水溶解,加盐酸至中性,再蒸干得白色固体,质量为________g.
取50.0 ml Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g,并有气体放出.试计算:(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度.(2)产生的气体在标准状况下的体积.
已知:CuS、Cu2S是两种黑色不溶于水的固体,但一定条件下都能与稀HNO3反应,用离子方程式表示为:①3CuS+8H++8NO3-=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O②3Cu2S+16H++10NO3-=6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O现有不同质量的四份CuS、Cu2S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应,所取样品质量与产生气体体积(标准状况下测定)如下表所示:
试回答下列问题(不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化):(1)a组实验结束后,溶液中c(NO3-)= ;(2)b组实验结束后,溶液的pH= ;(3)通过计算分析实验c组中产生气体的体积(V)范围 。