计算:常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。计算：
（1）求该混合溶液中NaCl的质量分数。
（2）求该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。
（3）求在1 000 g水中需加几摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)
取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。
（1）写出混合溶液中加入过量BaCl2后反应的化学方程式
，
（2）求原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；
（3）产生的气体在标准状况下的体积。
(6分)某烃A和炔烃B的混合物共1L，完全燃烧生成相同状况下
的二氧化碳1.4L，水蒸气1.6L，写出两种烃的结构简式.A ________________；B _________________，两者物质的量之比为A ：B =_______________。
将0℃、101KPa条件下的HCl气体44.8L，通入500ml水中(已知水的密度为：1.00g/ml),得到密度为1.13g/ml的盐酸（即氯化氢的水溶液）。
（1）求此盐酸中溶质的物质的量浓度？ (计算结果保留一位小数)
（2）在此盐酸中加入250ml氢氧化钡溶液恰好完全反应，计算氢氧化钡溶液中OH-的物质的量浓度？
试计算
将标准状况下的HCl气体2.24L溶于水形成100mL溶液，得到的盐酸溶液。然后与0.5mol/L,100ml的AgNO3溶液混合，充分反应后过滤并干燥，得到白色沉淀。试计算
（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度
（2）得到白色沉淀的质量
某兴趣小组同学取用80.00 g的MgCl2溶液(含镁元素质量分数为15.00%)，将其小心蒸干得49.25 g固体(其成分表示为Mgx(OH)yClz•nH2O)，为研究其组成进行了如下两实验：
实验一：将所得固体全部溶于100 mL 1.50 mol·L－1的硝酸中，再加水稀释至500 mL，测得溶液的c(H+)=0.1mol·L－1；
实验二：取实验一稀释后的溶液50 mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915 g。
①对于上述两个实验的安排，说法正确的是；（填字母序号）
A．均要做，否则无法计算 B．均不要做，数据已经足够 C．只要做实验一即可
②试通过计算确定固体的化学式。（要求有计算过程）
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