高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

20mL0.1mol/LBaCl₂溶液中Cl^－的物质的量浓度=      ，Ba²⁺的物质的量=       。

取100 mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入适量Ba(OH)₂溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到4．30 g白色沉淀和滤液(溶液体积为200 mL)，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到2．33 g，并有气体放出。﹙不要写出计算过程，只要填写答案﹚
(1)原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度为________mol/L；
(2)产生的气体在标准状况下的体积为________L；
(3)过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为________mol/L；。

同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H₂S)气体的质量比为__________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________。

（1）0．5 mol Na₂CO₃的质量为   g，其中含有   个Na⁺。
（2）质量都是50 g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是   ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是   。
（3）配制50 mL 0．2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O   g。

在25℃，101kPa条件下，将15LO₂通入10LCO和H₂的混合物中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气体中V（CO）=___L，V（H₂）=_____L．
（2）若剩余气体的体积是a L，则原CO和H₂的混合气体中V（CO）：V（H₂）=__：__．
（3）若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是____________．

物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）将10.6 g Na₂CO₃溶于水配成1 L溶液
①该溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为_______，溶液中Na^＋的物质的量浓度为________。
②向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na^＋的物质的量浓度为0.4 mol·L^－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_____，Cl^－的物质的量浓度为_____  。
（2）把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为        。
（3）在P＋CuSO₄＋H₂O―→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO₄可氧化P的物质的量为_______mol。生成1 mol Cu₃P时，参加反应的P的物质的量为_______mol。

把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L^-1盐酸中，恰好完全反应。试计算：
（1）该合金中镁和铝的物质的量。
（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。

将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L^—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L^—1的NaOH溶液。请回答下列问题：，

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V₁=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=            mol；
（2）0~V₁段发生的反应的离子方程式为                               ；
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=  mL；
（4）试计算V₂的值： V₂=     mL。

计算：用32g Cu与足量的浓硫酸反应制取SO₂气体，反应方程式为：Cu + 2H₂SO₄（浓）CuSO₄ + SO₂↑+2H₂O
（1）生成的SO₂在标准状况下的体积是多少？
（2）该反应中做氧化剂的H₂SO₄的物质的量为多少？

NaCl的摩尔质量是        ；在0.5L 0.6 mol/L的 BaCl₂溶液中Cl^－的物质的量浓度为            。

有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。
试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。

9.5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为       mol·L^-1，从中取出100mL溶液，其中Cl^－的浓度为       mol·L^-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为       mol·L^-1。

(6分)将12.4g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则所得溶液的物质的量浓度是多大？(写出计算过程)

某实验室利用氯化铵和足量的熟石灰反应制取4480mL 氨气（标准状况下），并将其通入水中配成100mL 溶液。
（1）请写出用氯化铵和足量的熟石灰反应制取氨气的化学方程式。
（2）计算实验中至少需要称取氯化铵的质量（用托盘天平称取)。
（3）计算氨水中NH₃的物质的量浓度（不考虑NH₃与H₂O的反应）。

（一）标准状况下，向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，测得最后所得溶液显碱性（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

已知图中B点位置固定，V（B）="300" ml。，而点A、C可在各自的轴上移动。
（1）原溶液的物质的量浓度为     mol/L。B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是    mol/L。（两种溶液混合时体积可以直接相加）。
（2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：

V（A）的取值	V（A）=0	0<V（A）<150	V（A）=150	150<V（A）<300
溶质的成分	①	②	③	④

（3）取V（A）="100" mL时对应的溶液M 30 mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积V mL，则V的取值范围是                    。
（二）(5分)向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0 mol·L^－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。求
①混合物中Cu的质量为_____________
②产生的NO在标准状况下的体积为_____________