高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）

求：（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：______________________。
160--180mL过程中反应方程式为_______________________。
（2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。

有NaCl和NaI的混合物共 26．7 g ，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17．55 g 。求原混合物中氯化钠的质量分数。

标准状况下，某氨水的密度为 0．960 g ·cm ^{－ 3} ，质量分数为10．0%，试求形成该氨水所需要的水与标准状况下氨的体积比____(已知水的密度为 1．00 g ·cm ^－3)。

某抗酸药每片含碳酸钙534 mg，氢氧化镁180 mg，每片该药可中和多少克溶质的质量分数为6．2%的盐酸？（保留到0．01 g ）

将6 g 铁粉加入200 mL Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：
（1）反应后生成铜的质量；
（2）原Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度。

用NaOH与Na₂CO₃·nH₂O的混合物共28 g配制成100 mL溶液，测得该溶液中c(Na⁺)＝4 mol/L。另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36 L，试计算：
（1）原混合物中NaOH的质量分数。
（2）Na₂CO₃·nH₂O中n值。

将质量为m₁的NaHCO₃固体用酒精灯加热一段时间后，测得剩余固体的质量为m₂。
（1）发生反应的NaHCO₃质量为多少？
（2）当剩余固体的质量为多少时，可以断定NaHCO₃已分解完全？

将镁、铝的混合物0.1 mol 溶于100 mL 2 mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V 变化情况如图所示

计算：（1）当a =" 160" mL时，金属混合物中n(Mg)=     mol，n(Al)=      mol，c =      mL；
（2）若欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，则加入的NaOH的体积V应为多少毫升？

将Fe₂O₃、Al₂O₃两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

（1）A点坐标（20,0），0到A点的离子反应方程式为
（2）原混合物中Fe₂O₃的质量是    g
（3）所用NaOH溶液物质的量浓度为多少？
解题过程：           
（4）稀硫酸物质的量浓度为多少？
解题过程：           

24、在标准状况下，4.48L的NH₃气体物质的量为    mol质量为    g,其中含
个氢原子， 将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为_    mol/L。

印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂。现有一包铁粉和铜粉的混合粉末17.6 g，使其完全溶解恰好需要200 mL 3.0 mol/L的FeCl₃溶液。假设溶液反应前后体积不变，试计算：
（注意：无计算过程不给分）
（1）混合粉末中铜的质量；
（2）反应后溶液中FeCl₂的物质的量浓度；
（3）常温下，该混合粉末与足量浓硝酸反应，最多可生成气体的体积。（25℃、101 kPa时，该气体的摩尔体积为24.5 L/mol）

计算：
（1）2mol Na₂CO₃的质量是           g。
（2）标准状况下11.2 L N₂所含分子数是           个。
（3）将80gNaOH溶于水形成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度     mol/L。
（4）现有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，所含NaCl固体的质量是           g。

(7分) 2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计）。
(1)写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
(2)求产生的气体在标准状况下的体积。
(3)求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度。

(6分)某液体化合物X₂Y₄，常用做火箭燃料。16 g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为X₂Y₄(l)＋O₂(g)===X₂(g)＋2Y₂O(l)。Y₂O常温下为常见的液体。冷却后标准状况
下测得气体生成物的体积为11．2 L，则：
(1)求反应前O₂在标准状况下的体积V(O₂)。
(2)求X₂的摩尔质量；X、Y分别为什么元素?（均要有推断过程。）

Ⅰ.取1.43g Na₂CO₃·XH₂O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO₂(标况)。
（1）稀盐酸物质的量浓度为___________。
（2）Na₂CO₃·xH₂O的摩尔质量为___________。
（3）x=_______。
Ⅱ.在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，化学方程式是：
2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O
（1）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。
（2）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为         。