高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

0．40L某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下5．8 L Cl₂完全反应，计算：
（1）生成的NaClO的物质的量；
（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。

配制500 mL 1．5 molL ^-1 Na ₂ SO ₄ 溶液，需要固体Na ₂ SO ₄ 的质量是多少？

锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C₁₂H₂₂O₁₄Zn，请回答：
（1）葡萄糖酸锌中含锌元素的质量分数为多少？（结果保留至0．1%）
（2）现有一支20 mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6．5 mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的物质的量浓度为多少？

(12分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0 g放入烧杯中，然后将56.0 g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下表：

试求：
（1）该合金中铜的质量分数是__________。
（2）该合金除了铜外，另一种金属的是什么呢？(写出过程)
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

把2．0 mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液和2．0 mol/L H₂SO₄等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：(写出计算过程)
（1）混合液中Fe³⁺的物质的量浓度；
（2）混合液中H⁺、SO₄^2—的物质的量浓度；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余， 求此时溶液中FeSO₄的物质的量浓度。
（已知加入铁粉时先发生Fe+ Fe₂(SO₄)₃="3Fe" SO₄ 反应，后发生Fe+ H₂SO₄="Fe" SO₄+ H₂）
（4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H₂在标准状况下的体积为16．8L，求最终溶液中H⁺物质的量浓度。

（6 分）常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液 100g 变为质量分数为20%的氯化钠，常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂。请通过计算回答：
（1）需要加入氯化钠晶体      g。
（2）需要蒸发掉      g 水。

（6 分）一包氯化镁和硫酸钠组成的混合物中，为测定其中氯化镁的的质量分数，小亮同学称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g，平均分四次加入其中，充分振荡后，测得实验数据如下表所示，请分析并进行相关的计算：

次数	1	2	3	4
加入氢氧化钠溶液的质量（g）	25	25	25	25
生成沉淀的质量（g）	2.9	X	8.7	8.7

（1）上表中 X 的数值是______________；
（2）试求原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是___________。

某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。试计算：

（1）反应生成CO₂气体的质量是      g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

某地的雨水呈酸性，取其少量进行检测，其中含各离子的物质的量浓度分别为：c （Na⁺）＝5.0×10^－5mol·L^－1，c（Cl^－）＝7.1×10^－5mol·L^－1， c（SO₄^2－）＝4.5×10^－6mol·L^－1，c （NH₄⁺）＝1.0×10^－6mol·L^－1，则雨水中氢离子的物质的量浓度是多少？

将250mL密度1.31g/cm³、质量分数为15﹪的硫酸与适量的铁屑充分反应。计算：
（1）此硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）生成的H₂的体积（标况）；
（3）将生成的FeSO₄配成400mL溶液，此溶液中Fe²⁺的物质的量浓度

含有SiO₂的黄铁矿（FeS₂）试样1 克，在O₂中充分灼烧后残余固体为0.76 克，则该黄铁矿的纯度为________    %（SiO₂不反应）用这种黄铁矿100 吨可制得98%的浓硫酸           吨。（设工业生产中有2%的硫损失）不要求计算过程。

水垢中可能含有CaCO₃、MgCO₃、Mg(OH)₂，某学生为了测定水垢的组成，做了如下实验：
（1）取2.90g水垢样品，加入40mL盐酸，为保证固体全部溶解，并使二氧化碳全部逸出，盐酸的物质的量浓度≥_____________mol/L；
（2）另取2.89g水垢高温灼烧至恒重，残余固体为CaO和MgO，其质量为1.48g，产生的气体被足量的澄清石灰水吸收，得到0.03molCaCO₃沉淀，则原水垢中一定含有MgCO₃，理由是___________________；
通过计算确定是否含有Mg(OH)₂？
（3）水垢中CaCO₃的质量分数？

将250mL密度1.31g/cm³、质量分数为15﹪的硫酸与适量的铁屑充分反应。计算：
（1）此硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）生成的H₂的体积（标况）；
（3）将生成的FeSO₄配成400mL溶液，此溶液中Fe²⁺的物质的量浓度

浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）。
试计算：
（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。
（2）若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。

有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：（1）原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。