浓硫酸与铜在加热时发生反应,生成二氧化硫气体的体积为4.48L(标准状况)。试计算:(1)反应后生成硫酸铜的物质的量。(2)若将反应后的溶液稀释至500mL,计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。
如图所示,通电5min后,第③极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL,设A池中原混合液的体积为200mL,求通电前A池中原混合溶液中Cu2+的浓度。
如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图,其中A、B是两块纯铜片,插在CuSO4稀溶液中,铜片与引出导线相连,引出端分别为X、Y。 (1)当以I=0.21A的电流电解60分钟后,测得铜片A的质量增加了0.25g,则如图装置中的X端应与直流电的__________极相连,它是电解池的__________极。 (2)电解后铜片B的质量__________(选填“增加”“减少”或“不变”) (3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。(已知电子电荷量e-=1.60×10-19 C)
Cl2和NO2在室温下可以化合成一种新的气态化合物C,为了测定C的分子组成,进行以下实验:取总体积为5L的混合气体,测定反应后气体总体积V,随着Cl2在混合气中所占体积分数X的变化而发生变化的规律。实验测知当Cl2所占体积分数为20%或60%时,反应后的气体总体积均为4L。(1)写出反应的化学方程式;(2)试讨论当X取不同值时,反应后气体总体积V随X变化的函数关系。
将某2价金属R的单质粉末投入到200mL1mol·L-1的H2SO4中,待反应完全后滤去过量的金属粉末,蒸发溶液到剩余84g时,保持温度为t℃,开始析出RSO4·7H2O晶体,在该温度下继续蒸发,当析出20.</PGN0052A.TXT/PGN>5g晶体时,还留下49g溶液。求:(1)金属R的相对原子质量(2)t℃时RSO4的溶解度。
完全中和10.2 g某二元酸H2A时,消耗了24 g NaOH。试求:(1)10.2 g该二元酸的物质的量是多少?(2)该二元酸的摩尔质量是多少?A的相对原子质量是多少?(3)已知A的原子核中质子数与中子数相等,则A为何种元素?