某研究性学习小组，利用固体Na₂SO₃与中等浓度的H₂SO₄反应，制备SO₂气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄=Na₂SO₄ + SO₂↑+H₂O。除固体Na₂SO₃和中等浓度的H₂SO₄外，可供选择的试剂还有：
①溴水  ②浓H₂SO₄  ③品红试液  ④紫色石蕊试液  ⑤澄清石灰水  ⑥NaOH溶液
回答下列问题：
（1）欲验证SO₂的漂白作用，应将SO₂气体通入        中（填物质编号），观察到的现象是       ；
（2）欲验证SO₂的还原性，应将SO₂气体通入        中（填物质编号），观察到的现象是        ；
（3）为说明SO₂的氧化性，通常利用的反应是                         （写化学反应方程式）；
（4）为防止多余的SO₂气体污染环境，应将尾气通入           中（填物质编号），
反应离子方程式为                            ；
（5）有一实验小组发现，SO₂产生缓慢（不考虑SO₂在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：
①                             ，②                               。