20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度= ,Ba2+的物质的量= 。
某元素的同位素X,它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后,加入1mol·L-1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子,试通过计算确定(写出计算过程):(1)X元素在周期表中的位置;(2)把一小粒X的单质放入水中,有何现象? 写出反应的化学方程式。
某温度下的溶液中c (H+)=1.0×10x mol/L,c (OH-)=1.0×10y mol/L。x与y的关系如右图所示:(1)求该温度下,中性溶液的pH;(2)求该温度下0.01mol/LNaOH溶液的PH;(3)该温度下,pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合,恰好完全反应,求此醋酸溶液中醋酸的电离度。
今有CH4、C2H6、CO的混合气体100ml和过量的氧气混合后点燃,经充分干燥后,总体积比原来混合气少了145ml,再将剩余气体通过碱石灰,体积又减少了110ml。若最后剩余气体为45毫升。求原混合气中各组分的体积分数是多少?氧气的体积又是多少?
某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量,进行了如下实验:步骤Ⅰ:称取0.4g花生油样品,置于两个干燥的碘瓶(如图)内,加入10mL四氯化碳,轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液,盖好瓶塞,在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙,以免IBr的挥发损失。步骤Ⅱ:在暗处放置30min,并不时轻轻摇动。30min后,小心地打开玻璃塞,用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。步骤Ⅲ:加入指示剂,用0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定,用力振荡碘瓶,直至终点。 测定过程中发生的相关反应如下:①+IBr →②IBr+KI=I2+KBr③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-请回答下列问题:⑴已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似,实验中准确量取IBr溶液应用 ,用方程式表示碘瓶必须干燥的原因 。⑵步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min,并不时轻轻摇动的原因是 。⑶步骤Ⅲ中所加指示剂为 ,滴定终点的现象 。⑷反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳,则所需操作有 。
A是烃的含氧衍生物。为了测定其分子组成,进行如下实验:①在一定温度和压强下将A气化,其气体的质量是同温、同压下等体积氦气质量的38倍;②称取7.6gA,在11.2L氧气中完全燃烧,其产物只有CO2和水蒸气。将反应后的混合气通过浓硫酸后气体总的物质的量为0.475mol,浓H2SO4质量增加3.6g。再将余下的气体通过盛有足量Na2O2的干燥管后,气体的物质的量减少至0.275mol(气体体积均在标准状况下测定)。试回答:(1)A的化学式为_____________。(2)A物质中只有一条支链,遇FeCl3溶液无显色反应。1molA只能与1molNaOH反应;1molA与足量Na反应生成1molH2。则A的结构简式为__________________。