有Fe和Fe2O3混合物溶于500 mL稀HNO3中,放出2.24 L NO(标准状况),并剩余5.44 g Fe。向反应后的溶液中通入2.016 L Cl2(标准状况),恰好能使溶液中Fe2+全部氧化。求:(1)稀HNO3物质的量浓度。(2)混合物中的Fe的质量分数。
已知100g CaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)需要吸收178 kJ热量,12g C(s)燃烧生成CO2(g) 放出393.5kJ热量,如果把0.5t CaCO3煅烧成CaO(s),在理论上要用C(s)燃料多少kg?
在一定温度下,10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2,发生反应:2SO2 + O2 2SO3经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算(写出计算过程):(1)10min内SO2的转化率;(2)平衡常数K。
4.35 g二氧化锰能与浓盐酸(密度为1.19 g·cm-3、质量分数为36.5%)完全反应。求:(1)盐酸中HCl的物质的量浓度。(2)被氧化的HCl的物质的量。(3)将所得气体全部用石灰乳吸收,可得到漂白粉的质量。
平达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是可以表示为:MgxAly(OH)zCO3·nH2O,其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐30.1g,加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体。加入2.0mol·L-1盐酸450mL使其正好完全溶解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重17.4g。该试样中:(1)碳酸根的物质的量;(2)镁离子的物质的量;(3)氢氧根离子的物质的量;(4)碱式碳酸盐的化学式。
为防止工业制硫酸排放的尾气中的SO2污染大气,在排放前设法进行综合利用。(1)某硫酸厂每天排放的1000 m3尾气中含0.2%(体积分数)的SO2,问用NaOH溶液、生石灰及O2处理后,假设硫元素不损失,理论上可以得到多少千克的石膏(CaSO4·2H2O)?(2)如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中使其完全反应,经测定所得溶液含16.7 g溶质。试分析该溶液的成分,并计算确定各成分的物质的量。