有Fe和Fe2O3混合物溶于500 mL稀HNO3中,放出2.24 L NO(标准状况),并剩余5.44 g Fe。向反应后的溶液中通入2.016 L Cl2(标准状况),恰好能使溶液中Fe2+全部氧化。求:(1)稀HNO3物质的量浓度。(2)混合物中的Fe的质量分数。
在密闭容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共36.8 g,加热至250℃,经充分反应后排出气体,冷却得到剩余固体质量为33.2 g,试计算原固体混合物中两种组分的质量(写出必要的计算过程)。
有NH4+、Fe3+、NO3-、Fe2+、H+ 和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。 (1).氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (2).若有l mol NO3-参加反应,则转移mol e- (3).若把该反应设计为原电池,则负极反应为
在标准状况下,2.24L的某气态烷烃和具有一个双键的烯烃的混合气体完全燃烧后,将高温下产生的气体缓慢通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05g,剩余气体通过碱石灰,碱石灰增重6.60g。 问:(1)混合气体由哪两种烃组成,写出它们的结构简式。 (2)混合气体中两种烃的体积分数各为多少?