有Fe和Fe2O3混合物溶于500 mL稀HNO3中，放出2.24 L NO(标准状况），并剩余5.44 g Fe。向反应后的溶液中通入2.016 L Cl2(标准状况），恰好能使溶液中Fe2+全部氧化。求：
（1）稀HNO3物质的量浓度。
（2）混合物中的Fe的质量分数。
某烃能使酸性KMnO4溶液褪色但不能使Br2的CCl4溶液褪色。相同条件下该烃的蒸气对H2的相对密度为60，且12.0 g该烃完全燃烧后生成10.8 g水和39.6 g CO2，又知该烃的一氯代物只有两种同分异构体，该烃的结构简式为 。
将两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略）。
（1）写出电极反应式阳极： ，
阴极： 。
（2）电极上应析出银的质量是 。
（3）欲使该溶液复原应加入 。
(6分)
一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。试计算：
(1)此时水的离子积常数Kw为多少?
(2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体，配制成0．005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少?
(3)取上述Ba(OH)2溶液200mL，加入含0.01mol
的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba2+浓度变为多少?[体积变化忽略不计，Ksp(BaSO4)=1．08×10-10]
验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式4HCl+MnO2="=" MnCl2+2H2O+Cl2↑现用密度为1.1 9g／cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5．6L。计算：
(1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）需要消耗二氧化锰多少克？
(3）被氧化的HCl的物质的量是多少？
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