现有五种溶液,分别含下列离子:①Ag+,②Mg2+,③Fe2+,④Al3+,⑤Fe3+。(1)写出符合下列条件的离子符号:既能被氧化又能被还原的离子是 ,遇KSCN溶液显血红色的是 ,加铁粉后溶液增重的是 ;(2)向③的溶液中滴加NaOH溶液,现象是 ,写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式 。
A、B、C、D、E为短周期元素,A~E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。试回答:(1)B元素在周期表中的位置为___________________________________;(2)将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为__________________________________________。(3)经测定,A2C2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式___________________________________。过去常用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2,写出该反应的离子方程式___________________________;(4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式______________________________________。(5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800℃。① DA能与水反应放氢气,反应化学方程式是 。②若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水,生成气体的体积是(标准状况下) L
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂反应的△H (填“增大”“减小”或“不改变”)(2)已知:O2 (g) = O2+(g)+e- △H1="1175.7" kJ·mol-1PtF6(g)+ e- =PtF6-(g) △H2= -771.1 kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+ PtF6-(g) △H3="482.2" kJ·mol-1则反应O2(g)+ PtF6(g)= O2+PtF6-(s)的△H="__________" kJ·mol-1。(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。(4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用,不仅可以提高经济效益,而且还可防止环境污染。现按下列方式进行综合利用: 按要求完成问题:(1)C的官能团名称: ,D的结构简式: ;(2)写出化学方程式(有机物用结构简式表示):E→F: ,H→I ; (3)写出下列转化的反应类型:E→G: ,E→H: ;(4)已知X是B的同分异构体,且满足下列三个条件:①X为六元环状化合物,含有母体:②X的母体:上四个碳原子各连接1个支链或取代基。③l mol X与足量的金属钠反应放出2molH2。则符合上述条件的X的结构简式共有 种(选填A、B、C、D)。 A.3 B.4 C.5 D.6(12分。反应类型各1分,其余2分)
饱和亚硫酸溶液的pKa(电离平衡常数的负对数,即pKa=-lgKa)数据如下:(1)比较H2SO3的Ka1和HSO3-的Ka2,Ka1 Ka2(填‘‘>”、“<’’或“=”,下同)(2)0.01 m ol.L-1NaHSO3溶液的pH=bl,0.01 tml·L-1NaHCO3溶液的pH=b2,b1 b2(3)向10 mL 0.01 mol·L-1的H2SO3溶液中,滴加0.0l mol·L-1KOH溶液V(mL),①当V="10" mL时,溶液中存在:c(K+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),则c(H+) c(OH-)②当V="a" mL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c(SO32-)+c(HSO3-);当V="b" mL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=c(SO32-)+c(HSO3--)+c(H2SO3);则a b。(4)已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,将0.1 gBaSO4沉淀,分别用100mL蒸馏水和100mL 0.01mo1.L-1H2SO4溶液洗涤,两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比为 .
天然气的主要成分是甲烷。在某平衡体系中存在CH4、H2O、CO、H2四种气体,其平衡常数表达式为。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]对甲烷转化反应的影响如下图:请回答下列问题:(1)写出该可逆反应的化学方程式: (2)根据图23—1判断△H 0,△S 0(选填“>”、“<”或“=”)。(3)假设上述反应在恒容、恒温下进行,判断反应达到平衡状态时的标志是
(4)在图23—2中画出压强为2 MPa时,CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。