现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。
（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是 ，遇KSCN溶液显血红色的是 ，加铁粉后溶液增重的是 ；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是 ，写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式 。
碱式碳酸锌【xZnCO3·yZn(OH) 2·zH2O】主要用做橡胶硫化促进剂，工业上利用锌焙砂（主要成分是ZnO、SiO2，还含有Fe2O3、CuO等）生产碱式碳酸锌的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）向锌焙砂加入足量稀硫酸进行酸溶的过程中，所发生反应的离子方程式为 、___ _（写其中任意两个）。
（2）从滤渣I中分离出SiO2的部分流程如下：
①试剂X的名称为____ 。②操作1的方法为________ 。
（3）加入锌粉的目的是____ ，从滤渣Ⅱ中获取铜的操作方法为 。
（4）高温煅烧碱式碳酸锌得到ZnO，取碱式碳酸锌3.41g，在高温下煅烧至恒重，得到固体2.43g和标准状况下CO2 0.224L，则该碱式碳酸锌的化学式为 。
工业上将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下反应制得甲醇，反应的方程式为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2) =____ ；平衡时CO的转化率为____ 。
（2）该反应的平衡常数表达式为 ；若升高反应温度，该反应的平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若在一定温度下，向一恒压容器中充人1 mol CO、2mol H2和1 mol CH3OH，反应达到平衡时，测得混合气体的密度是同温同压下起始混合气体密度的0.8倍，则到达平衡状态前该反应向____ （填“正”或“逆”）反应方向进行。
（4）根据图二，甲醇分解的热化学方程式为 。
（5）若以甲醇为原料制成燃料电池，在碱性介质中负极的电极反应式为____ 。
酸奶中含有丰富的乳酸，利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。乳酸已成为近年来人们的研究热点之一。乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程：
请根据乳酸的性质和上述信息，回答下列问题：
（1）乳酸分子所含官能团的名称是 。
（2）C的结构简式为 。
（3）乳酸与下列物质互为同分异构体的是____ （填序号），互为同系物的是____（填序号）
（4）写出乳酸与Na反应的化学方程式： 。
（5）A→B的反应方程式为 ;A→B的反应类型为 。
（6）请写出由化合物D合成高分子化合物的反应方程式： 。
有关短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：
| 元素 |
有关信息 |
| X |
X元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍 |
| Y |
Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y是同周期中原子半径最小的元素 |
| Z |
Z元素的单质在X元素的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 |
| M |
M元素的最高价氧化物对应的水化物能与M元素的最简单气态氢化物反应生成盐R |
| N |
N的化合物在灼烧时焰色呈黄色 |
请回答下列问题：
（1）Z元素在第____ 周期第 族。
（2）Y元素的简单阴离子结构示意图为 ，Y与Z元素的气态氢化物稳定性顺序为____>（写化学式）。
（3）化合物N2X2与CO2反应的化学方程式为 。
（4）盐R中含有的化学键类型有 。盐R的水溶液显酸性，用离子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为 。
（5）电解盐NY水溶液的化学方程式为 。
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