工业上将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下反应制得甲醇，反应的方程式为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2) =____ ；平衡时CO的转化率为____ 。
（2）该反应的平衡常数表达式为 ；若升高反应温度，该反应的平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若在一定温度下，向一恒压容器中充人1 mol CO、2mol H2和1 mol CH3OH，反应达到平衡时，测得混合气体的密度是同温同压下起始混合气体密度的0.8倍，则到达平衡状态前该反应向____ （填“正”或“逆”）反应方向进行。
（4）根据图二，甲醇分解的热化学方程式为 。
（5）若以甲醇为原料制成燃料电池，在碱性介质中负极的电极反应式为____ 。
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属和
，并含有3.5%（质量分数）
。
（1）元素在周期表中位置是，其原子结构示意图；
（2）与最活跃的非金属元素
形成化合物
，
的电子式为；
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
；
（4）将钙线试样溶于稀盐酸，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
，则检测
的方法是（用离子方程式表达）；
（5）取1.6钙线试样，与水充分反映，生成224
（标准状况），在向溶液中通入适量的
，最多能得到
。
依据氧化还原反应：
设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极的材料是；电解质溶液
是；
（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；
电极上发生的电极反应为；
（3）外电路中的电子是从电极流向电极（填电极材料名称）。
H2(g)+ I2(g)
2HI(g)已经达到平衡状态的标志 (填序号)。
①c(H2)=c(I2)=c(HI)时 ②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变 ④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI
⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2 ⑥反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)
⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（共4分，多选，错选倒扣分，扣完为止）
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。
N－H键的键能是 。
（2）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g) △H1＝+67.7 kJ·mol－1；
N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g) △H2＝－534 kJ·mol－1；
H2O(L) = H2O(g) △H3="+44.0" kJ·mol－1。
写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :
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