高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

10g碳酸钙与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？

在标准状况下，2.24L HCl气体的质量为多少，将其溶于水，配成500ml盐酸溶液，所得溶液的H⁺ 的物质的量浓度?

将Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃、 Na₂CO₃组成的混合物10.68g，溶于水制成100ml溶液，其中Na⁺的浓度为1.4mol/L，若将等质量的该混合物加热到恒重，计算所得固体的质量为多少？

今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H₂ 4.48L（标准状况）。
求：（1）原混合物中Fe的质量分数。  
（2）消耗HCl的物质的量。

为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液。下图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为6%的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液标签，

请认真观察标签上所列内容后计算：
（1）该溶液的物质的量浓度为        mol·L^－1。
（2）该溶液的密度为          g·mL^－1（精确到0.1g）。
（3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入  ______g葡萄糖固体（精确到0.1g）。

黄铜矿（主要成分CuFeS₂）是提取铜的主要原料
已知：2CuFeS₂＋4O₂Cu₂S＋3SO₂＋2FeO炉渣产物Cu₂S在1200℃高温下继续反应： 2Cu₂S＋3O₂ → 2Cu₂O＋2SO₂， 2Cu₂O＋Cu₂S → 6Cu＋SO₂，假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物质的量        mol
②6 mol CuFeS₂和14.25 mol O₂反应，理论上可得到        mol铜

(6分)向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为________；生成标准状况下H₂的体积为__________。

将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 mol·L^—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L^—1的NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V₁="160" mL时，则金属粉末中n (Al)=            mol；
（2）0~V₁段发生的反应的离子方程式为                               ；
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=    mL；
（4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4mol·L^—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L^—1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃，则a的取值范围为                         。

向20 mL某浓度的AlCl₃溶液中滴加2 mol·L^－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)₃沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：


（1）图中A点表示的物质是         ，AlCl₃溶液的浓度为           。
（2）O点到B点反应的总离子方程式可表示为               。
（3）向图中B点溶液中滴加10ml 1 mol·L^－1的HCl溶液,可观察到的现象是：________________________
发生的反应是__________________________
（4）若向20 mL该AlCl₃溶液中加入一定体积的2 mol·L^－1的NaOH溶液，生成0.39g沉淀，问加入NaOH溶液体积为             。

(10分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用实验的方法。实验中称取0．54 g的FeCl_x样品，溶解后加入足量硝酸银溶液，得沉淀1．435g。求出FeCl_x中x值 (列出计算过程)；
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2．1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl₂可用铁粉和__________反应制备
（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________；

取1.06g Na₂CO₃溶于水配成100mL溶液，求（1）Na₂CO₃物质的量浓度（2）Na⁺物质的量浓度（3）取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

取10.6g Na₂CO₃溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na₂CO₃的物质的量 
（2）所得Na₂CO₃溶液的物质的量浓度  
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.4mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm³的混合溶液。计算：
（1）该混合溶液中NaCl的质量分数。
（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。
（3）在1000 g水中需加入________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)

有关物质的量的计算【第（4）问每空2分，其余每空1分】:
（1）2 mol CO(NH₂)₂中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________g H₂O所含氧原子个数相等。
（2）标准状况下有a、9.03×10²³个NH₃分子。b、44.8L CH₄  c、85g  H₂S气体下列对这三种气体的关系从大到小的顺序是：① 物质的量           ；②质量           ；③原子总数         ；④密度           。（用a、b、c填空）
（3）含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量之比为             ，同温同压下的体积之比为                 。
（4）12.4 g Na₂X含有0.4 mol Na^＋，Na₂X的摩尔质量为__________，其相对分子质量为________，X的相对原子质量为__________，该物质的化学式为_________________。

计算题：
（1）实验室用0.2L  0.5mol/L氢氧化钠溶液来吸收氯气尾气，并利用以下所给的方程式计算： 标准状况下，最多能吸收到多少升氯气？2NaOH＋Cl₂===NaCl＋NaClO＋H₂O
（2）实验室配制0．5 mol·L^-1硫酸溶液500 mL，需要质量分数为98％、密度为1．84 g·cm^-3的浓硫酸的体积为       mL。