(6分)向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为________；生成标准状况下H2的体积为__________。
已知由某一元羧酸与甲醇生成的酯，该酯不能使溴水褪色，分子中只有一个环状结构，取0.68g该酯与40mL 0.2mol/L的
溶液混合加热，使其完全水解后，再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱，耗去15mL盐酸。另取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4g
和14.4g水。
求：（1）该酯的相对分子质量
（2）确定该酯的分子式，结构简式和名称。
某烃在标准状况下的密度是氢气的29倍，现取11.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重18g，碱石灰增重35.2g，求：
（1）该烃的相对分子质量
（2）确定该烃的分子式
（3）写出该烃可能有的结构简式________________________
(共16分) 硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：
① Na2SO4
4C
Na2S4CO↑
② Na2SO44CONa2S4CO2
（1）、现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4） g（精确到0.01）；
（2）、若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
＜n＜ ；
（3）、若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y
；
（4）、Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量硫酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况）。请计算：39.20 g样品中各成分的物质的量分别为 。
（请写出计算过程）
已知 2 mol SO2 (g) 氧化为2 mol SO3 (g) 的能量变化如图所示：
（1）写出SO2 (g) 氧化为SO3 (g) 的热化学方程式：
（2）氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为
SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2， 4VO2 + O2 = 2V2O5；
上图中表示加入V2O5的反应曲线为 （填“a”或“b”）。
（3）若在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)，如图甲所示，经2 min达到平衡，测得放出热量为178.2 kJ，则：
①2 min内 O2的化学反应速率v(O2)= ；
②若再充入1 mol O2重新达到平衡时，SO3平衡浓度的取值范围是： 。
（4）若将2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容积可变的容器乙中，初始体积为2 L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q 178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。
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