(6分)向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反应后,则参加反应的NaOH的物质的量为________;原NaOH溶液的物质的量浓度为________;生成标准状况下H2的体积为__________。
已知由某一元羧酸与甲醇生成的酯,该酯不能使溴水褪色,分子中只有一个环状结构,取0.68g该酯与40mL 0.2mol/L的溶液混合加热,使其完全水解后,再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱,耗去15mL盐酸。另取27.2g该酯,完全燃烧后得到70.4g和14.4g水。求:(1)该酯的相对分子质量 (2)确定该酯的分子式,结构简式和名称。
某烃在标准状况下的密度是氢气的29倍,现取11.6g该烃完全燃烧,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重18g,碱石灰增重35.2g,求:(1)该烃的相对分子质量(2)确定该烃的分子式(3)写出该烃可能有的结构简式________________________
(共16分) 硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂,可用无水芒硝(Na2SO4)与炭粉在高温下反应而制得,反应式如下: ① Na2SO44CNa2S4CO↑ ② Na2SO44CONa2S4CO2(1)、现要制取Na2S 7.80 g,若生产过程中无水芒硝(Na2SO4)的利用率为90%,则理论上需要无水芒硝(Na2SO4) g(精确到0.01);(2)、若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol,则消耗的碳单质的物质的量n的范围是 <n< ;(3)、若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol,生成Na2S的物质的量为 y mol,生成的CO和CO2的物质的量之比为x,则y与x的关系式为y ;(4)、Na2S放置在空气中,会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4,现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中,加入足量硫酸,充分反应后,过滤得沉淀9.6 g,放出H2S气体1.12 L(标准状况)。请计算:39.20 g样品中各成分的物质的量分别为 。 (请写出计算过程)
已知 2 mol SO2 (g) 氧化为2 mol SO3 (g) 的能量变化如图所示:(1)写出SO2 (g) 氧化为SO3 (g) 的热化学方程式: (2)氧化SO2时,工业上常加入V2O5作催化剂,其反应机理可表示为SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2, 4VO2 + O2 = 2V2O5;上图中表示加入V2O5的反应曲线为 (填“a”或“b”)。(3)若在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g),如图甲所示,经2 min达到平衡,测得放出热量为178.2 kJ,则:①2 min内 O2的化学反应速率v(O2)= ;②若再充入1 mol O2重新达到平衡时,SO3平衡浓度的取值范围是: 。(4)若将2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容积可变的容器乙中,初始体积为2 L,达到平衡时放出热量Q kJ,则Q 178.2 kJ(填“>”,“=”或“<”)。
利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池,将化学能转化为电能,当铜棒上共产生3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题:(1)该原电池的正极反应式为: (2)计算原稀硫酸的物质的量浓度。(3)若将铜棒换成铁片,仍按题给方式组合起来,能否组成原电池呢? (填“能”或“不能”)若能组成原电池,此原电池的负极反应式是