将Na2CO3·10H2O和NaHCO3、 Na2CO3组成的混合物10.68g,溶于水制成100ml溶液,其中Na+的浓度为1.4mol/L,若将等质量的该混合物加热到恒重,计算所得固体的质量为多少?
A是烃的含氧衍生物。为了测定其分子组成,进行如下实验:①在一定温度和压强下将A气化,其气体的质量是同温、同压下等体积氦气质量的38倍;②称取7.6gA,在11.2L氧气中完全燃烧,其产物只有CO2和水蒸气。将反应后的混合气通过浓硫酸后气体总的物质的量为0.475mol,浓H2SO4质量增加3.6g。再将余下的气体通过盛有足量Na2O2的干燥管后,气体的物质的量减少至0.275mol(气体体积均在标准状况下测定)。试回答:(1)A的化学式为_____________。(2)A物质中只有一条支链,遇FeCl3溶液无显色反应。1molA只能与1molNaOH反应;1molA与足量Na反应生成1molH2。则A的结构简式为__________________。
把植物种子的蛋白质和浓HC1混合煮沸,将所得水解溶液浓缩后,再慢慢冷却则析出α-氨基酸A的盐酸盐B。取B的晶体1.835g制成水溶液,加入足量的溶液生成1.435g沉淀。(1)求A的摩尔质量。(2)取10 g A使之正好完全反应生成钠盐C,需溶液68 mL,试通过计算确定A的结构简式(不含甲基)。
若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的物质的量占起始时该物质的原物质的量的百分比。已知合成氨反应为N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g).在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放入1mol N2和3mol H2 ,在一定条件下发生反应,经4min达到化学平衡状态,测得容器中氨气的物质的量为0.6mol.。求:(1)氮气的转化率(2)用氢气表示平均反应速率是多少?(3)平衡状态时氢气的物质的量浓度。
家用液化气中的主要成分之一是丁烷(C4H10)。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 KJ热量。(相对原子质量:H—1 C—12 )(1)当58 Kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时,放出的热量是3×106 KJ,则丁烷燃烧的热化学反应方程式是 ;(2)1mol丁烷完全燃烧产生水蒸气时放出的热量为多少KJ?
某混合气体由一种气态烷烃A和一种气态烯烃B组成,在同温同压下,该混合气体的平均相对分子质量是氢气相对分子质量的12倍,取31.2g该混合气体通入足量的溴水中,溴水质量增重16.8g,通过计算回答:(1)求混合气体中气态烷烃A和气态烯烃B的分子式(2)混合气体中A和B的物质的量之比是多少?