某工厂用FeC13溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
（1）用离子方程式表示其化学原理 。
某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50．00 mL。废液，向其中加入0．64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取50．00 mL废液，向其中加入足量AgNO3溶液，析出沉淀43．05 g。请回答以下问题：
（2）该厂生产后废液中所含金属阳离子有
（3）该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度为 。（设反应前后溶液的体积无变化）；
（4）若向500．00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在
标准状况下生成NO气体4．48 L，则原废液中各
金属阳离子的物质的量浓度之比为 。（离
子与比值一一对应）。
在通常状况下，NO2与SO2很容易发生反应生成NO和SO3，该反应为不可逆反应。现将NO和SO2的混合气体通入容积为100 mL的容器中，充满后，用带有导管的塞子密封。
（1）向容器中通入O2的体积x在___________数值范围内才能保持容器内的压强不变。
（2）要使容器内只含有NO2和SO3两种气体，必须通入O2___________mL。
（3）若向容器中通入O2 40 mL后才开始出现红棕色，且不褪色，则原混合气体中，NO的体积为___________mL。（气体体积均在同温同压下测定，此时SO3为气体，且不考虑2NO2
N2O4的反应）
如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，v（A）=v（B）="a" L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X+Y
2Z+W；（X、Y、Z、W均为气体）正反应为放热反应，达到平衡时，v（A）="1.2a" L。
试回答：
（1）A中X的转化率α(A)_______________________________________________________。
（2）A、B中X的转化率的关系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)
(3)打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为___________L。（连通管中气体体积不计）
将1 mol I2（g）和2 mol H2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)
2HI(g)ΔH＜0,并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间t变化如图曲线(Ⅰ)所示。
（1）达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为______________mol·L-1。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如图曲线（Ⅱ）所示，在乙条件下w(HI)的变化如图曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是______________，乙条件可能是______________。（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g），b mol H2(g)和c molHI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是_____________________________。
(8分)露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且在烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物3，4苯并芘，其结构简式为
，它是一种稠环芳香烃，其化学式为__________________，此物质中碳元素和氢元素的质量比是_________。
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