高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

浓盐酸可以与MnO₂反应制取氯气（Cl₂）：4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。8.7g MnO₂与足量的200mL 10 mol·L^-1浓盐酸反应，可制的标准状况下的氯气多少升？假设溶液的体积没有变化，反应后剩余的溶液中Cl^—的物质的量浓度是多少？

（1）科学研究表明，由于大量使用氟利昂使南极上空的臭氧层出现空洞。臭氧的化学式为O₃。在同温同压下，相同质量的O₂和O₃的物质的量比为         ，
（2）HCl气体极易溶于水，若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L盐酸，所得盐酸的物质的量浓度为          ；取此盐酸250mL与小苏打(NaHCO₃)反应，请计算最多可以产生二氧化碳的体积     （标准状况）。

向30．0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2．00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0．672L（标准状况）。据此计算：
（1）加入铝粉的质量。
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

(8分)200℃时,11．6 g CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后固体的质量增加了3．6 g ,求原混合气体中CO₂和水蒸气的质量比？

(6分)将100 mL  5 mol·L^-1 NaOH(aq)稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______________；将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为_________________。

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L^－1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。

试回答：
（1）从0开始到A点沉淀物的化学式为        ；B点沉淀物的化学式为         。
（2）原混合物中的MgCl₂的物质的量为            ，AlCl₃的物质的量为               ，NaOH的物质的量为                。
（3）HCl溶液在C点的体积数是                mL。

把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1 mol·L^-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

①写出OA段的离子反应方程式        
②写出BC段的化学方程式        
③合金中镁的质量          g。
④盐酸的物质的量浓度           mol·L^-1。

煤等化石燃料燃烧时产生的SO₂会对大气造成污染。如果某火力发电厂每秒燃烧10 kg煤，煤中硫元素的质量分数为1%。假设煤中的硫全部转化为SO₂，试计算该发电厂每天产生的SO₂的物质的量是多少？

计算题
53．某同学查得Ba(OH)₂•8H₂O晶体在20℃时的溶解度为3.9 g/100g水，则20℃时，Ba(OH)₂饱和溶液的质量分数为______________________ (答案保留2位小数) 。
54．过氧化钡（BaO₂）是一种常用的氧化剂。工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO＋O₂
2BaO₂。现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨。那么实际参加反应的氧化钡的质量为______________吨。
取不同质量由Ba(OH)₂•nH₂O和BaCO₃组成的样品，加水溶解后加入80 mL 1.0 mol/L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO₂气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑Ba(HCO₃)₂的生成和CO₂的溶解）。请计算：
55．在11.58 g样品中BaCO₃的质量为多少g?(写出计算过程)
56．化学式Ba(OH)₂•nH₂O中n的值为多少？(写出计算过程)

3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应．
（1）求生成的气体在标准状况下的体积是多少？
（2）将生成物稀释到500mL，求所得溶液中CuSO₄的物质的量浓度是多少？

有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础：
（1）200 ml Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺ 56g，溶液中SO₄^2—的物质的量浓度是     
（2）同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH₃所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是        
（3）某小组将铁屑放入一定浓度的硫酸中并不断搅拌，即可制得硫酸亚铁溶液。现欲将5.6 gFe完全溶解，加水后得200 mL溶液。请计算（写出计算过程）：
①生成的气体在标准状况下的体积。
②所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度。

(11分)一定质量的镁、铝混合物投到2 mol·L^－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。

则：
（1）80~90ml对应反应的离子方程式                     。
（2）金属铝的质量为______  _
（3）盐酸的体积是            ml。
（4）a的取值范围是___      __。
（5）n(Mg)/n(Al)的最大值是          。   

准确称取6g铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂），放入100mL某浓度的HCl溶液中(SiO₂不溶于HCl溶液)，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示

求：
（1）原溶液中c（HCl）=       mol/L。
（2）若a＝2．6mL，计算各组分的质量：m（Al₂O₃）=       g；m（SiO₂）=        g。

（1）将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。求混合物中碳酸钠的质量。
（2）19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^－离子，求
①ACl₂的摩尔质量 
②A的相对原子质量

标准状况下，H₂和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H₂和CO的质量和体积各为多少？