计算题
53．某同学查得Ba(OH)2•8H2O晶体在20℃时的溶解度为3.9 g/100g水，则20℃时，Ba(OH)2饱和溶液的质量分数为______________________ (答案保留2位小数) 。
54．过氧化钡（BaO2）是一种常用的氧化剂。工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO＋O2
2BaO2。现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨。那么实际参加反应的氧化钡的质量为______________吨。
取不同质量由Ba(OH)2•nH2O和BaCO3组成的样品，加水溶解后加入80 mL 1.0 mol/L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO2气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑Ba(HCO3)2的生成和CO2的溶解）。请计算：
55．在11.58 g样品中BaCO3的质量为多少g?(写出计算过程)
56．化学式Ba(OH)2•nH2O中n的值为多少？(写出计算过程)
Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为：
Cu+HNO3 ——Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O
（1）硝酸在反应中的性质是 。
（2） 0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积 L。
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比为3:10，写出并配平该反应的离子方程式
将4 mol A 气体和2 mol B气体在2 L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：
2A(g)＋B(g) 
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则：
(1)用物质A表示的反应速率为
______________________________________________________。
(2)2 s时物质B的浓度为
_____________________________________________________。
(3)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化？________
气体的密度如何变化？________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(8分)使一定量Zn与100 ml 18.5 mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下气体33.6L。将反应后溶液稀释至1L，测得其c(H+) = 0.1mol/L。求：
(1)生成气体的成分为： ；
（2）Zn的质量为 g；
（3）开始生成H2时H2SO4的浓度为 mol/L。（假设溶液体积无变化）
某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：
（1）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 。
（2）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式 ，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L，CuSO4的物质的量浓度为 mol/L。（假设溶液体积不变）
（3）电解至t3时，消耗水的质量为 g。
xC(g)+D(g)，经4min后，测得D的浓度为
，A、B物质的量浓度之比为5:1，C的平均反应速率是
。
粤公网安备 44130202000953号