高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2  　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　
③容器中的压强不再发生变化　   ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

在一密闭恒容容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g) ΔH＞0，达平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小, 平衡常数增大

B．若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c

C．若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动

D．若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大

一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是

A．用M表示此反应的反应速率γ(M)="0.1a" mol·（L·min）^-1

B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入l mol X，平衡正向移动，因为此时γ正增大，γ逆减小

反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量n(z)与反应时间（t）的关系如图所示

则下列判断正确的是

A．T1<T2，P1<P2

B．T1<T2，P1>P2

C．T1>T2，P1>P2

D．T1>T2，P1<P2

COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g)； △H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥

如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O₂，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O₂充分反应。(不考虑NO₂与N₂O₄的转化)

（1）开始时左右两室分子数           (填“相同”或“不相同”)。
（2）反应前后NO室压强           (填“增大”或“减小”) 。
（3）最终容器内密度与原来           (填“相同”或“不相同”)。
（4）最终容器内           (填“有”或“无”)O₂存在。

工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面 合成乙醇，反应原理为：
CH₂=CH₂(g)+H₂O(g) CH₃CH₂OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是

A．合成乙醇的反应一定为吸热反应

B．目前工业上釆用250〜300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大

C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率

D．相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动

一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂＋O₂ 2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是

A．2 mol SO2＋ 1 mol O2	B．2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 SO3
C．4 mol SO2＋ 1 mol O2	D．3 mol SO2＋ 0．5 mol O2＋ 1 SO3

一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	800	800	850
c(A)起始/mol·L^－1	1	2	1
c(A)平衡/mol·L^－1	.0.5	1	0.85
放出的热量/kJ	a	b	c

 
A.实验III的化学平衡常数K＜1
B.实验放出的热量关系为b＞2a
C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol• L^-1·min^-1
D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO₂（g）N₂O₄（g）ΔH<0。保持温度不变，将容器体积压缩至V/2后，下列说法不正确的是

A．容器内气体颜色变深

B．容器内NO2分子数减少

C．混合气体的平均相对分子质量增大

D．NO2的物质的量分数增大

现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是

A．加热挥发HCl	B．加水使平衡向正反应方向移动
C．加NaOH固体	D．加CaCO3固体

已知反应A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。下列说法与图像符合的是

A．甲图中a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况
B．乙图中b曲线表示有催化剂的情况
C．根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应， x>2
D．丁图可表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后A的体积分数随着温度(T)变化的情况

对于合成氨工业来说，下列叙述中正确的是

A．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响

B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，只有压强对化学平衡状态有影响

C．采用循环操作，能提高NH3的平衡浓度

D．采用循环操作，能加快反应速率

下列反应能用勒夏特列原理解释的是

A．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成

B．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3

C．加入催化剂有利于氨的合成

D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来